Em uma demonstração de laboratório, uma solução contendo o complexo [Co(H2O)6]^2+ apresenta coloração rosa. O…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma demonstração de laboratório, uma solução contendo o complexo [Co(H2O)6]^2+ apresenta coloração rosa. O sistema estabelece o equilíbrio [Co(H2O)6]^2+ + 4 Cl- em equilíbrio com [CoCl4]^2- + 6 H2O. O complexo [CoCl4]^2- é azul. Quando se adiciona cloreto de sódio, a solução se torna azulada. Ao aquecer o tubo, a coloração azul se intensifica; ao resfriá-lo, a solução retorna gradualmente à coloração rosa. Considere que o sentido de formação de [CoCl4]^2- absorve calor. Explique, com base no princípio de Le Chatelier, por que a adição de cloreto de sódio e o aquecimento intensificam a coloração azul, enquanto o resfriamento favorece o retorno da coloração rosa. Relacione sua explicação ao caráter dinâmico do equilíbrio químico.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
A adição de cloreto de sódio aumenta a concentração de Cl-, fazendo o sistema consumir parte desse íon e deslocando o equilíbrio para a formação de [CoCl4]^2-, de coloração azul. Como esse sentido absorve calor, o aquecimento também favorece a formação do complexo azul. No resfriamento, a retirada de calor favorece o sentido inverso, regenerando predominantemente [Co(H2O)6]^2+, de coloração rosa. O equilíbrio é dinâmico porque as reações direta e inversa continuam ocorrendo simultaneamente, com velocidades iguais no estado de equilíbrio.
Explicação
A concentração de cloreto e a temperatura são alteradas no texto. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema se desloca para reduzir essas perturbações, formando o complexo azul quando há mais cloreto ou calor e favorecendo o complexo rosa durante o resfriamento.
Raio-X da questão
princípio de Le Chatelier aplicado a equilíbrios endotérmicos
analisar efeito de v
noções básicas de equilíbrio químico · entendimento de reação endotérmica e exotérmica
equilíbrio químico dinâmico
confundir sentido da reação favorecida pelo aumento de temperatura
pensamento científico
perseverança para resolver problemas complexos
aplicação em aulas p
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