172 Questões de Química do MACKENZIE 0

Encontra-se no mercado um produto denominado sal líquido, cuja obtenção é caracterizada pela dissolução de sal de altíssima pureza e sem aditivos, em água mineral. Abaixo as informações nutricionais desse produto. Informação nutricional – Porção de 0,1 mL | Quantidade por porção | % VD* | |-----------------------|-------| | Sódio 11 mg | 0,5 % | | Iodo 1,2 µg | 0,9 % | * % Valores Diários de Referência (IDR) com base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400 kJ. Ao deparar-se com esse produto, um estudante do ensino médio, levantou algumas hipóteses e as transcreveu para o papel. Segundo esse estudante, I. o produto denominado sal líquido é uma substância pura. II. cada porção de 0,1 mL desse produto apresenta menos de 5·10?4 mol de sódio. III. tanto o sódio como o iodo apresentam-se no frasco como substâncias simples. Dado: massa molar (g·mol?¹) sódio = 23 Assim, é correto afirmar que, das hipóteses levantadas pelo estudante, (Mackenzie 2019)

1. A) somente I estava correta.
2. B) somente II estava correta.
3. C) somente I e II estavam corretas.
4. D) somente I e III estavam corretas.
5. E) todas estavam corretas.

Assim, de acordo com a fórmula estrutural do campferol acima ilustrada, são feitas as seguintes afirmações. I. a molécula apresenta os grupos funcionais éster, fenol e cetona. II. possui ligações pi ressonantes. III. apresenta um átomo de carbono tetraédrico. IV. possui heteroátomo e somente dois átomos de carbono terciário. Estão corretas somente as afirmações (Mackenzie 2019)

1. A) I e II.
2. B) I, II e IV.
3. C) III e IV.
4. D) II e IV.
5. E) I e III.

Os óxidos são compostos binários que possuem pelo menos um átomo de oxigênio desde que o outro elemento da fórmula não seja o flúor. A seguir são apresentados alguns exemplos de óxidos: CO2, CaO, NO2, SO3 e SO2. Assim, pode-se afirmar que (Mackenzie 2019)

1. A) o CO₂ reage com a água formando o ácido forte H₂CO₃.
2. B) o CaO é usado em argamassas e ao reagir com água forma a cal hidratada Ca(OH)₂.
3. C) o NO₂ reage com o oxigênio e forma o íon nitrato NO₃⁻.
4. D) o SO₃ é um dos responsáveis pela chuva ácida, pois ao reagir com água forma o ácido triprótico H₂SO₄.
5. E) o SO₂ é classificado como um óxido básico.

A eletrólise é um processo não espontâneo utilizado na decomposição de compostos químicos através da passagem de corrente elétrica e é classificada em ígnea ou aquosa. Um químico decidiu fazer a eletrólise aquosa do NaNO3, sob condições adequadas e com o uso de eletrodos inertes, de acordo com a figura abaixo. Assim, pode-se afirmar que o químico (Mackenzie 2019)

1. A) coletou gás hidrogênio no ânodo dessa eletrólise.
2. B) observou que ao final da eletrólise, o pH da solução ficou básico.
3. C) observou a formação de sódio metálico no polo negativo da eletrólise.
4. D) obteve uma ddp positiva no processo.
5. E) obteve como reação global a seguinte equação: 2 H₂O(ℓ) → 2 H₂(g) + O₂(g).

O Aparelho de Kipp foi desenvolvido para produção de pequenos volumes de gases, podendo ser construído somente em vidro ou polietileno, devido aos constituintes das reações serem extremamente corrosivos. Sua principal atividade é a de extrair gases como H2S. Esse aparelho é formado por três cilindros sobrepostos um sobre os outros, sendo que no primeiro há um tubo responsável pela liberação do ácido no sólido, cuja característica é a presença de uma válvula para controlar a reação, deixando o ácido fluir ou interrompendo sua dosagem. Utilizando o aparelho de Kipp e supondo um rendimento total para um sistema reacional, contendo 0,88 g de sulfeto de ferro II com 200 mL de uma solução aquosa 0,1 mol·L?¹ de HCl, cuja equação da reação, não balanceada, está representada abaixo, é correto afirmar que, após o final do processo, FeS(s) + HCl(aq) ? FeCl2(aq) + H2S(g) Dado: massa molar (g·mol?¹) FeS = 88 (Mackenzie 2019)

1. A) não haverá excesso de nenhum dos reagentes.
2. B) haverá excesso de 0,01 mol de sulfeto de ferro II.
3. C) haverá excesso de 0,01 mol de ácido clorídrico.
4. D) haverá excesso de 0,005 mol de sulfeto de ferro II.
5. E) haverá excesso de 0,005 mol de ácido clorídrico.

Algumas substâncias químicas possuem a propriedade de desviar o plano de luz polarizada. Por isso, são denominadas opticamente ativas. As condições para que isso ocorra são: a presença de pelo menos um centro quiral ou assimétrico e também apresentar assimetria molecular. Uma das maneiras utilizadas para representar compostos orgânicos é a projeção de Fischer. Abaixo, estão as representações de Fischer de quatro compostos orgânicos. Assim, são feitas as seguintes afirmações. I. o composto X não apresenta atividade óptica. II. o composto Y possui dois carbonos quirais, mas é opticamente inativo, por compensação interna. III. O comporto W possui apenas um átomo de carbono assimétrico. IV. o composto Z possui os grupos funcionais aldeído e álcool e 4 isômeros ópticos. Das afirmações acima, estão corretas (Mackenzie 2019)

1. A) somente I e II.
2. B) somente I, II e III.
3. C) somente III e IV.
4. D) somente I, III e IV.
5. E) I, II, III e IV.