75 Questões de Matemática do UEL 0

Observe, na tabela, os dados referentes às transferências de jogadores para o Oriente Médio. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas a seguir. A reta de equação ______ passa pelos pontos (2007,89) e (2008,112). Se utilizássemos essa reta para prever o número de transferências em todo o ano de 2009, teríamos ______ transferências. Nota: Os dados referentes a 2009 são parciais, portanto não devem ser considerados. UEL - 2011

1. A) y = 16(x – 2007) + 70 e 118
2. B) y = 21(x – 2007) + 70 e 85
3. C) y = 23(x – 2007) + 89 e 135
4. D) y = 21(x – 2007) + 89 e 126
5. E) y = 23(x – 2007) + 89 e 133

Nas células com quantidades abundantes de O2, a glicose é oxidada completamente em CO2 e H2O. Durante atividades físicas extenuantes, a glicose é transformada em ácido lático. De acordo com o processo de glicólise e com os dados considere as afirmativas a seguir. Dados: Oxidação da glicose: C6H12O6(s) + 6O2(g) ? 6CO2(g) + 6H2O(l) ?H = –2808 kJ Oxidação do ácido lático: CH3CH(OH)COOH(s) + 3O2(g) ? 3CO2(g) + 3H2O(l) ?H = –1344 kJ UEL - 2011

1. A) Somente as afirmativas I e II são corretas.
2. B) Somente as afirmativas II e III são corretas.
3. C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
4. D) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
5. E) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

Durante atividades físicas, o aumento da temperatura do corpo e a consequente transpiração promovem a oxidação de gorduras acumuladas sobre a pele. As equações químicas de oxidação do ácido oleico, gordura presente na pele, são mostradas a seguir. [IMAGEM] UEL - 2011 Com base no enunciado e nas equações químicas, assinale a alternativa correta.

1. A) Os carbonos da dupla ligação do ácido oleico tornam-se carbonos terciários nos produtos das oxidações 1 e 2.
2. B) A cadeia longa do hidrocarboneto que constitui o ácido oleico o torna solúvel em água.
3. C) Os produtos da oxidação 1 possuem os grupos funcionais álcool e éster.
4. D) O ácido oleico é um sólido à temperatura ambiente (25 °C).
5. E) O número de oxidação do carbono do radical –CHO é menor que o número de oxidação do carbono do radical –COOH.

As bebidas isotônicas, muito utilizadas por atletas, foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a transpiração. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém 225 mg de íons sódio, 60,0 mg de íons potássio, 210 mg de íons cloreto e 30,0 g de carboidrato. Com relação aos íons presentes nesse frasco, é correto afirmar: UEL - 2011

1. A) Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no núcleo do átomo.
2. B) Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons.
3. C) A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2, L = 8, M = 7.
4. D) A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero.
5. E) A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos íons negativos.

Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto. CO2(g) + H2O(l) ? H2CO3(aq) ? H+(aq) + HCO3–(aq) Durante um exercício físico prolongado, quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de carbono diminui e o sangue torna-se mais ________. Por outro lado, numa situação de repouso, a respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais ________. O pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor normal está situado entre 7,35 a 7,45, sendo ligeiramente ________. Uma alteração no controle do pH pode alterar o equilíbrio ácido-base produzindo a acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue apresenta um excesso de ácido, acarretando uma ________ do pH sanguíneo e a alcalose é quando o sangue apresenta um excesso de base, acarretando uma ________ do pH sanguíneo. UEL - 2011

1. A) básico, ácido, básico, redução, elevação.
2. B) básico, ácido, básico, elevação, redução.
3. C) ácido, básico, ácido, elevação, redução.
4. D) ácido, básico, ácido, redução, elevação.
5. E) neutro, ácido, básico, elevação, redução.

As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem distensões musculares, dividem-se em dois compartimentos: um contendo água líquida e outro contendo um sal, que absorve ou libera calor quando em contato com a água. As reações químicas que ocorrem nas bolsas instantâneas são representadas nos gráficos a seguir. [IMAGEM] UEL - 2011 Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar:

1. A) A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio.
2. B) A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera calor.
3. C) A dissociação iônica do nitrato de amônio é exotérmica.
4. D) As dissoluções de sais em água são exotérmicas.
5. E) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio.