Veja 6 questões-amostra de Gases Ideais e Transformações Gasosas com análise pedagógica completa,
para ENEM e alinhadas à BNCC.
Gere a prova inteira com as 38 questões em 30 segundos.
Sobre estas questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas
Esta página reúne 38 questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas voltadas para ENEM, dentro da unidade temática Termodinâmica, todas alinhadas à BNCC. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: gás ideal e pressão; energia interna de gás ideal; eficiência de geradores; variação de energia interna.
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Dedutivo, Indutivo, dedutivo
Como usar: professores podem aplicar estas questões diretamente em avaliações, usar como material de apoio em aula, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva escolhendo dificuldade, quantidade e formato. Alunos podem usar para revisão ativa, praticando a resolução antes de ver o gabarito comentado.
Prova completa de Gases Ideais e Transformações Gasosas em 30 segundos
Gere a prova personalizada com gabarito e folha de respostas usando as 38 questões deste tópico. Veja os planos:
Em um experimento idealizado, um recipiente fechado contém 2 mol de um gás ideal. Considera-se que a energia interna do gás é nula à temperatura de 0 K. O gás é aquecido até atingir 400 K, mantendo constante sua capacidade calorífica molar a volume constante, igual a 25 J/(mol·K). Para esse processo, a variação da energia interna é dada por ?U = n·Cv·?T.
Com base nas informações do experimento, qual é a energia interna adquirida pelo gás durante o aquecimento?
A) 10 000 J
B) 20 025 J
C) 40 000 J
D) 6 350 J
E) 20 000 J
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
energia interna de gás ideal
💡 Dica de resolução
Use a fórmula da energia interna para gases ideais.
✅ Resposta correta: E
Como a energia interna inicial foi definida como nula, a energia interna adquirida é igual à sua variação: ΔU = n·Cv·ΔT. Assim, ΔU = 2 mol · 25 J/(mol·K) · 400 K = 20 000 J.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)Esse resultado é obtido quando se utiliza apenas 1 mol de gás na expressão ΔU = n·Cv·ΔT, embora o texto informe que o recipiente contém 2 mol.
❌ B)Esse resultado decorre de acrescentar indevidamente o valor numérico da capacidade calorífica molar ao produto n·Cv·ΔT, em vez de apenas utilizá-la como fator de multiplicação na relação fornecida.
❌ C)Esse valor surge quando se duplica indevidamente o resultado já calculado para 2 mol, como se fosse necessário aplicar novamente o fator correspondente à quantidade de matéria.
❌ D)Esse resultado decorre da conversão inadequada de 400 K para aproximadamente 127 °C e do uso da escala Celsius no cálculo da variação de temperatura. Em uma variação entre 0 K e 400 K, deve-se usar ΔT = 400 K.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a relação entre energia interna e capacidade calorífica molar.
Um cilindro contém um gás ideal em equilíbrio térmico. Se a temperatura do gás aumenta de 200 K para 400 K, qual a variação de energia interna do gás? (Considere que a capacidade calorífica é constante e igual a 5 J/K)
A) 1000 J
B) 500 J
C) 100 J
D) 200 J
E) 300 J
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
variação de energia interna
💡 Dica de resolução
Calcule a variação de energia interna usando a fórmula U = C * ΔT.
✅ Resposta correta: A
Cálculo incorreto da variação de energia.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B)?U = 1·5·(400-200) = 500 J.
❌ C)Valor muito baixo para a variação de energia.
❌ D)Cálculo não considera a variação correta da temperatura.
❌ E)Cálculo não está correto para a variação de energia.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a relação entre temperatura e energia interna em gases ideais.
Um gás ideal se expande isotermicamente de 10 L para 20 L a 300 K. Qual a quantidade de calor absorvida pelo gás durante a expansão? (R = 8,31 J/mol·K)
A) 415,5 J
B) 200 J
C) 100 J
D) 300 J
E) 600 J
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
expansão isotérmica de gás
💡 Dica de resolução
Utilize a fórmula de calor para expansão isotérmica.
✅ Resposta correta: A
Cálculo da quantidade de calor está incorreto.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B)Valor muito baixo para a quantidade de calor.
❌ C)Cálculo não considera a expansão correta.
❌ D)Cálculo correto de Q = nRT ln(2) resulta em 300 J.
❌ E)Valor muito elevado para a quantidade de calor absorvida.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a lei dos gases ideais e a fórmula de calor em processos isotérmicos.
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT101Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
EM13CNT102Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
EM13CNT107Realizar previsões qualitativas e quantitativas sobre o funcionamento de geradores, motores elétricos e seus componentes, bobinas, transformadores, pilhas, baterias e dispositivos eletrônicos, com base na análise dos processos de transformação e condução de energia envolvidos – com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais –, para propor ações que visem a sustentabilidade.
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Perguntas frequentes
Posso usar estas questões com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em suas provas livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
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As questões estão alinhadas à BNCC?
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