Em uma estação de tratamento, um técnico prepara uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para calibrar…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma estação de tratamento, um técnico prepara uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para calibrar um sensor de condutividade elétrica. Para isso, dissolve completamente 200 g de NaCl em água. Após a dissolução e o resfriamento até a temperatura de referência, o volume final da solução é ajustado para 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nessas informações, qual é a concentração molar aproximada da solução preparada?
- A) 6,84 mol/L
- B) 0,0068 mol/L
- C) 0,68 mol/L
- D) 11,40 mol/L
- E) 3,42 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Converter a massa em quantidade de matéria (mols). n = m / M = 200 g / 58,5 g/mol ≈ 3,42 mol de NaCl.
- Converter o volume para litros. 500 mL = 0,5 L (dividir por 1000).
- Calcular a concentração molar (molaridade). C = n / V = 3,42 mol / 0,5 L ≈ 6,84 mol/L.
- Comparar com o gabarito. O resultado obtido, 6,84 mol/L, coincide com a alternativa A, que é o gabarito oficial. Não há discordância.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa B (0,0068 mol/L) resulta de dividir 3,42 mol por 500 sem converter mL em L. A alternativa C (0,68 mol/L) resulta de um erro de ordem de grandeza na divisão, como se o volume fosse 5 L. A alternativa D (11,40 mol/L) não corresponde a nenhum passo correto com os dados do enunciado; indica erro de cálculo ou de volume. A alternativa E (3,42 mol/L) é o número de mols, que foi calculado corretamente, mas esqueceu-se de dividir pelo volume da solução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.
Alternativa por alternativa
A quantidade de matéria de NaCl é n = 200/58,5 ≈ 3,42 mol. O volume final da solução é 500 mL, ou 0,500 L. Portanto, a concentração molar é M = n/V = 3,42/0,500 ≈ 6,84 mol/L.
O aluno calculou corretamente 3,42 mol, mas dividiu pelo volume 500 sem converter mL para L, obtendo um valor 1000 vezes menor.
O aluno dividiu 3,42 mol por um volume equivalente a 5 L, deslocando a vírgula do volume de 0,5 L para 5 L, o que gera um valor 10 vezes menor.
O aluno errou o cálculo intermediário ou o volume usado, chegando a um valor quase o dobro do correto (11,40), sem que o número seja consequência de uma relação física válida com os dados.
O aluno confunde quantidade de matéria com concentração: para ao calcular os 3,42 mol de NaCl e não divide pelo volume da solução, como se a concentração fosse apenas o número de mols.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
cálculo de molaridade · massa molar
Revisar o cálculo de concentração molar de soluções.
O aluno pode confundir a relação entre massa e molaridade, calculando a concentração de forma incorreta ao não considerar o volume da solução.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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