Em uma atividade de monitoramento da qualidade da água, estudantes prepararam uma solução aquosa de cloreto de…

Questão

Em uma atividade de monitoramento da qualidade da água, estudantes prepararam uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para simular uma amostra salina. Para isso, dissolveram completamente 5,0 g de NaCl em água e completaram o volume da solução até 200 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nos dados do experimento, qual é a concentração molar da solução preparada?

1. A) 0,0004 mol/L
2. B) 0,4275 mol/L
3. C) 0,2138 mol/L
4. D) 0,0855 mol/L
5. E) 0,8550 mol/L

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique os dados. Massa de NaCl = 5,0 g; massa molar = 58,5 g/mol; volume da solução = 200 mL, que equivalem a 0,200 L, pois a concentração molar exige volume em litros. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria (n = m / M). n = 5,0 / 58,5 = 0,08547 mol. Passo 3: Calcule a concentração molar (C = n / V). C = 0,08547 / 0,200 = 0,4274 mol/L, valor que arredondado fica muito próximo de 0,4275 mol/L. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa B é a única compatível com o resultado. A alternativa A (0,0004 mol/L) está errada porque corresponde a dividir a quantidade de matéria pelo volume em mL, sem converter para litros. A alternativa C (0,2138 mol/L) está errada porque é a metade do valor correto, resultado de uma divisão indevida por 0,4 L. A alternativa D (0,0855 mol/L) está errada porque é apenas a quantidade de matéria em mol, sem a divisão pelo volume. A alternativa E (0,8550 mol/L) está errada porque corresponde a considerar um volume de 100 mL em vez de 200 mL. Passo 5: Conclusão. O gabarito oficial B está correto; a pequena diferença de casas decimais (0,4274 e 0,4275) decorre apenas do arredondamento intermediário.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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