Em uma atividade de tratamento de água, uma equipe preparou uma solução dissolvendo 5,0 g de cloreto de sódio…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de tratamento de água, uma equipe preparou uma solução dissolvendo 5,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em água até obter 250 mL de solução. Para os cálculos, considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g·mol?¹ e que a concentração comum solicitada é a concentração em quantidade de matéria, expressa em mol·L?¹. Com base nessas informações, qual é a molaridade aproximada da solução preparada pela equipe?
- A) A concentração é de 0,17 mol·L⁻¹.
- B) A concentração é de 0,34 mol·L⁻¹.
- C) A concentração é de 20,0 mol·L⁻¹.
- D) A concentração é de 0,020 mol·L⁻¹.
- E) A concentração é de 0,085 mol·L⁻¹.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Massa de NaCl = 5,0 g; massa molar = 58,5 g/mol; volume da solução = 250 mL, que equivale a 0,250 L (basta dividir por 1000).
- Calcule a quantidade de matéria (n = massa / massa molar): n = 5,0 / 58,5 ≈ 0,0855 mol.
- Calcule a molaridade (M = n / V em litros): M = 0,0855 / 0,250 ≈ 0,342 mol/L, ou seja, aproximadamente 0,34 mol/L.
- Confira o resultado. A alternativa B (0,34 mol/L) coincide com o valor obtido e com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (0,17 mol/L) surgiria se o volume fosse tomado como 0,50 L, o dobro do real. C (20,0 mol/L) surgiria se a massa fosse dividida pelo volume sem antes converter gramas em mols. D (0,020 mol/L) surgiria se o volume fosse usado em mL (250) sem converter para litros. E (0,085 mol/L) corresponde apenas à quantidade de matéria, sem a divisão pelo volume.
💡 Dica: Calcule a molaridade usando a fórmula M = n/V.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou o volume como 0,50 L (o dobro do real) ou dividiu a quantidade de matéria por 0,5 em vez de 0,25, o que dá cerca de 0,17 mol/L.
Por que engana: Confundir a relação entre massa, volume e molaridade, resultando em um cálculo incorreto da concentração.
A quantidade de matéria de NaCl é n = m/M = 5,0 g ÷ 58,5 g·mol⁻¹ ≈ 0,0855 mol. O volume da solução é 250 mL = 0,250 L. Portanto, a molaridade é C = n/V = 0,0855 mol ÷ 0,250 L ≈ 0,342 mol·L⁻¹, que corresponde a aproximadamente 0,34 mol·L⁻¹.
O aluno dividiu a massa de NaCl (5,0 g) diretamente pelo volume (0,25 L), esquecendo de converter a massa em quantidade de matéria usando a massa molar.
O aluno usou o volume em mililitros (250) na divisão em vez de litros, obtendo 5,0 / 250 = 0,020, sem fazer a conversão de unidade.
O aluno calculou apenas a quantidade de matéria (5,0 / 58,5 ≈ 0,085 mol) e esqueceu de dividir pelo volume da solução, confundindo número de mols com concentração.
Raio-X da questão
molaridade de solução
avaliacao
cálculo de molaridade · dissolução de sais
Revisar o cálculo de molaridade e unidades de concentração.
Confundir a relação entre massa, volume e molaridade, resultando em um cálculo incorreto da concentração.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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