Química3ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

Em uma atividade de controle de qualidade de uma indústria de alimentos, uma técnica prepara uma solução…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Em uma atividade de controle de qualidade de uma indústria de alimentos, uma técnica prepara uma solução aquosa dissolvendo 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl). Após a dissolução completa, o volume final da solução é ajustado para 250 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nos dados do procedimento, qual é a concentração molar da solução de NaCl preparada pela técnica?

A) 1,37 mol/L
B) 0,17 mol/L
C) 0,68 mol/L
D) 0,068 mol/L
E) 0,40 mol/L

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Calcular a quantidade de matéria (número de mols) de NaCl. Dividir a massa pela massa molar: 10,0 g / 58,5 g/mol = aproximadamente 0,171 mol. Passo 2: Converter o volume para litros. 250 mL = 0,250 L. Passo 3: Calcular a concentração molar, que é a quantidade de matéria dividida pelo volume em litros: 0,171 mol / 0,250 L = aproximadamente 0,684 mol/L, ou seja, 0,68 mol/L. Passo 4: Conferir com o gabarito. A alternativa C (0,68 mol/L) está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (1,37 mol/L) corresponderia a usar um volume de 125 mL, metade do real; B (0,17 mol/L) é apenas o número de mols, esquecendo a divisão pelo volume; D (0,068 mol/L) resulta de usar 2,5 L em vez de 0,250 L, um erro de conversão de unidade; E (0,40 mol/L) não corresponde ao cálculo correto com a massa molar de 58,5 g/mol, indicando erro de cálculo ou uso de outro valor.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Provavelmente usou 125 mL como volume (metade do real) ou calculou o volume de forma incorreta, obtendo uma concentração duas vezes maior.

Por que engana: Confundir massa do soluto com número de mols, ou não converter volume para litros corretamente.

B Erradaerro: Conceitual

Calculou apenas a quantidade de matéria (0,17 mol) e tomou esse valor como concentração, esquecendo de dividir pelo volume da solução.

C Correta

Calcula-se inicialmente a quantidade de matéria: n = m/M = 10,0 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,171 mol. O volume da solução deve ser convertido para litro: 250 mL = 0,250 L. Assim, a concentração molar é C = n/V = 0,171 mol ÷ 0,250 L ≈ 0,684 mol/L, que corresponde a 0,68 mol/L.

D Erradaerro: Atenção

Converteu 250 mL para 2,5 L em vez de 0,250 L, errando a conversão de unidade e dividindo por um volume dez vezes maior.

E Erradaerro: Procedimental

Provavelmente usou uma massa molar incorreta ou cometeu erro de cálculo na divisão, chegando a um valor que não corresponde à razão entre 10,0 g, 58,5 g/mol e 0,250 L.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

concentração molar

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

concentracao molar · massa molar do soluto

📚 Reveja

Revisar o cálculo de concentração molar de soluções.

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa do soluto com número de mols, ou não converter volume para litros corretamente.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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