Em um laboratório escolar, uma equipe preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para realizar…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório escolar, uma equipe preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para realizar testes de condutividade elétrica. Para isso, dissolveu completamente 50,0 g de NaCl e adicionou água até que o volume final da solução atingisse exatamente 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nos dados do procedimento, qual é a concentração molar da solução de NaCl preparada pela equipe?
- A) 1,71 mol/L
- B) 2,00 mol/L
- C) 0,855 mol/L
- D) 1,00 mol/L
- E) 0,0855 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Massa de NaCl = 50,0 g; massa molar = 58,5 g/mol; volume final = 500 mL, que equivale a 0,500 L (ou 0,5 L).
- Calcule a quantidade de matéria (número de mols): n = massa / massa molar = 50,0 / 58,5 = 0,8547 mol.
- Calcule a concentração molar: M = n / V = 0,8547 mol / 0,500 L = 1,709 mol/L, que arredondado é 1,71 mol/L.
- Conclusão. A alternativa correta é a A, 1,71 mol/L, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: B (2,00 mol/L) resulta de dividir a massa por 50 em vez de 58,5, o que dá 1 mol, e depois dividir por 0,5 L. C (0,855 mol/L) é o número de mols, pois o aluno esqueceu de dividir pelo volume. D (1,00 mol/L) surge de tratar o volume como 1 L em vez de 0,5 L. E (0,0855 mol/L) é uma ordem de grandeza menor, em geral por erro na conversão de unidades ou na divisão por 10.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.
Alternativa por alternativa
A quantidade de matéria de NaCl é n = m/M = 50,0 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,855 mol. Como o volume final da solução é 500 mL, ou 0,500 L, a concentração molar é C = n/V = 0,855 mol ÷ 0,500 L ≈ 1,71 mol/L.
O aluno usou 50 g/mol como massa molar, em vez de 58,5 g/mol, e assim obteve 1 mol de NaCl, depois dividiu corretamente por 0,5 L.
O aluno calculou corretamente a quantidade de matéria (0,855 mol) mas esqueceu de dividir pelo volume, confundindo quantidade de matéria com concentração.
O aluno obteve 1 mol de NaCl, mas usou 1 L como volume, ignorando a conversão de 500 mL para 0,5 L.
O aluno errou a ordem de grandeza do resultado, possivelmente dividindo por 10 por uma conversão incorreta de unidades de volume.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
cálculo de molaridade · dissolução de sais
Revisar como calcular a concentração molar de soluções.
Confundir a quantidade de soluto com o volume da solução, resultando em um cálculo incorreto da molaridade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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