Em uma atividade de laboratório, uma estudante preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Ela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, uma estudante preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Ela dissolveu 10,0 g do sal e completou o volume da solução até 500 mL. Para o cálculo, considere as massas atômicas Na = 23,0 u e Cl = 35,5 u. Com base nos dados do experimento, qual é a concentração em quantidade de matéria (concentração molar) da solução preparada?
- A) 0,17 mol/L
- B) 0,68 mol/L
- C) 0,50 mol/L
- D) 0,34 mol/L
- E) 0,02 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do NaCl somando as massas atômicas: 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria (n = massa / massa molar): n = 10,0 g / 58,5 g/mol, o que dá aproximadamente 0,171 mol. Passo 3: Converta o volume para litros: 500 mL = 0,500 L. Passo 4: Calcule a concentração molar (M = n / V): M = 0,171 mol / 0,500 L, o que dá aproximadamente 0,34 mol/L. Passo 5: Compare com as alternativas. A resposta correta é a letra D, o que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (0,17 mol/L) corresponde à quantidade de matéria em mol sem a divisão pelo volume; B (0,68 mol/L) é o dobro do valor correto, o que ocorreria se o volume fosse considerado 250 mL; C (0,50 mol/L) decorre de um erro na massa molar usada no cálculo; E (0,02 mol/L) é a razão entre 10 g e 500 mL, uma concentração em g/mL que não usa a massa molar.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou corretamente a quantidade de matéria (0,17 mol) e esqueceu de dividi-la pelo volume em litros, entregando mol em vez de mol/L.
Por que engana: Confundir a quantidade de soluto com o volume da solução, resultando em um cálculo incorreto da molaridade.
O aluno provavelmente usou um volume de 250 mL em vez de 500 mL, ou contou o dobro de mols por considerar separadamente os íons Na+ e Cl- como se fossem dois mols de soluto.
O aluno errou na massa molar do NaCl (por exemplo, usando cerca de 20 g/mol), obtendo um valor de quantidade de matéria que não corresponde à soma correta das massas atômicas.
A massa molar do NaCl é 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol. A quantidade de matéria presente é n = 10,0/58,5 ≈ 0,171 mol. Como o volume da solução é 500 mL = 0,500 L, a concentração molar é C = 0,171/0,500 ≈ 0,34 mol/L.
O aluno dividiu a massa pelo volume em mL (10 g / 500 mL = 0,02) e não usou a massa molar, confundindo concentração em massa por volume com concentração molar.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
cálculo de molaridade · dissolução de sais
Revisar como calcular a concentração molar de soluções.
Confundir a quantidade de soluto com o volume da solução, resultando em um cálculo incorreto da molaridade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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