Nos primeiros processos fotográficos, a luz incidia sobre uma camada de brometo de prata, iniciando sua…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Nos primeiros processos fotográficos, a luz incidia sobre uma camada de brometo de prata, iniciando sua decomposição e formando prata metálica e bromo. Para modelar esse processo, considere a reação 2 AgBr -> 2 Ag + Br2. Em uma amostra com 3,76 g de AgBr, a transformação é completa. Use as massas molares: AgBr = 188 g/mol e Ag = 108 g/mol. Observe o esquema da transformação, que mostra a proporção entre as partículas reagentes e os produtos. Com base nos dados, qual massa de prata metálica é formada nessa transformação?
- A) 2,16 g de prata metálica.
- B) 6,54 g de prata metálica.
- C) 4,32 g de prata metálica.
- D) 3,76 g de prata metálica.
- E) 1,08 g de prata metálica.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção da reação. Na equação 2 AgBr -> 2 Ag + Br2, 2 mol de AgBr produzem 2 mol de Ag, ou seja, a proporção entre AgBr e Ag é de 1 para 1 em mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de AgBr presente na amostra. Usando n = m / M, temos n = 3,76 g / 188 g/mol = 0,02 mol de AgBr. Passo 3: Aplique a proporção estequiométrica. Como a transformação é completa e a proporção é 1:1, serão formados 0,02 mol de Ag. Passo 4: Converta a quantidade de matéria em massa. m = n x M = 0,02 mol x 108 g/mol = 2,16 g de prata metálica. Passo 5: Conclusão. A alternativa correta é a A. Por que as outras estão erradas: a B resulta de multiplicar a massa pela razão inversa das massas molares, o que não corresponde ao cálculo estequiométrico; a C dobra a quantidade de prata, como se cada mol de AgBr formasse 2 mol de Ag; a D mantém a massa inicial do reagente, ignorando que a massa se redistribui entre os produtos; a E divide o resultado por dois, como se a proporção fosse de 2 mol de AgBr para 1 mol de Ag.
💡 Dica: Converta AgBr em mol e use a proporção 2:2 para obter os mols de Ag.
Alternativa por alternativa
A amostra corresponde a 3,76/188 = 0,020 mol de AgBr. Pela proporção de 2 mol de AgBr para 2 mol de Ag, formam-se 0,020 mol de prata, cuja massa é 0,020 × 108 = 2,16 g.
O aluno inverte a relação entre massa e massa molar, multiplicando 3,76 g por 188 e dividindo por 108, em vez de converter a massa em quantidade de matéria e depois em massa de Ag.
O aluno acredita que cada mol de AgBr gera 2 mol de prata, dobrando o resultado correto por confundir o coeficiente 2 da equação com a relação molar entre AgBr e Ag.
O aluno supõe que a massa de prata formada é igual à massa do reagente, aplicando a intuição de que nada se perde, sem considerar a proporção estequiométrica e as massas molares.
O aluno divide o resultado por 2, interpretando de forma errada que 2 mol de AgBr são necessários para formar 1 mol de Ag, quando a proporção da reação é 1:1 em mol entre AgBr e Ag.
Por que engana: Aplicar a proporção diretamente às massas sem considerar as massas molares.
Raio-X da questão
Estequiometria: relação entre massa e quantidade de matéria.
fixacao
Conversão entre massa e mol usando massa molar. · Leitura dos coeficientes de uma equação química balanceada.
Cálculo de massa de produto em uma reação completa.
Aplicar a proporção diretamente às massas sem considerar as massas molares.
cientifico
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