Em uma cooperativa brasileira de recuperação de metais, técnicos tratam uma solução residual proveniente da…

Questão

Em uma cooperativa brasileira de recuperação de metais, técnicos tratam uma solução residual proveniente da lavagem de contatos elétricos. A análise química de uma amostra representativa indicou a presença de 0,20 mol de nitrato de prata (AgNO3). Para remover os íons prata, será adicionada uma quantidade estequiométrica de sulfeto de sódio (Na2S), formando sulfeto de prata (Ag2S), um sólido que pode ser separado da solução. Considere que a reação ocorre integralmente, sem reações paralelas, conforme a equação: 2 AgNO3 + Na2S ? Ag2S + 2 NaNO3. Considerando a proporção estequiométrica indicada pela equação química e a necessidade de transformar todo o AgNO3 sem deixar excesso de Na2S, qual quantidade de Na2S deve ser adicionada à solução?

1. A) A adição de 0,20 mol de Na2S.
2. B) A adição de 0,05 mol de Na2S.
3. C) A adição de 0,40 mol de Na2S.
4. D) A adição de 0,10 mol de Na2S.
5. E) A adição de 0,30 mol de Na2S.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Leia a equação balanceada: 2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3. O símbolo '?' no enunciado deve ser uma seta de reação. Ela indica que 2 mol de AgNO3 reagem com 1 mol de Na2S. Passo 2: Identifique a proporção entre os reagentes: a razão estequiométrica é 2 mol de AgNO3 para 1 mol de Na2S, ou seja, Na2S é a metade de AgNO3 em quantidade de matéria. Passo 3: Calcule a quantidade de Na2S. Há 0,20 mol de AgNO3, então a quantidade de Na2S é 0,20 dividido por 2, que dá 0,10 mol. Passo 4: Verifique a consistência. Com 0,10 mol de Na2S, a reação consome exatamente 0,20 mol de AgNO3, sem excesso de Na2S e sem sobra de prata em solução, como pede o enunciado. Passo 5: Compare com o gabarito oficial. Minha conclusão coincide com o gabarito, a alternativa D. A alternativa A está errada porque ignora o coeficiente 2 do AgNO3. A alternativa B está errada porque divide 0,20 por 4 em vez de por 2. A alternativa C está errada porque multiplica 0,20 por 2, invertendo a proporção. A alternativa E está errada porque soma as quantidades de AgNO3 e Na2S, o que não tem base na equação.

💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a quantidade de Na2S necessária.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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