DIALOGO: — Mestre, por que nossas moedas de cobre adquirem uma fina camada de prata durante esse procedimento…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
DIALOGO: — Mestre, por que nossas moedas de cobre adquirem uma fina camada de prata durante esse procedimento de restauração? — Observamos que o cobre metálico reage com íons prata em solução de nitrato de prata (AgNO3), seguindo a reação: Cu(s) + 2 Ag+(aq) ? Cu2+(aq) + 2 Ag(s). No laboratório, foram pesados 10,0 g de cobre puro e adicionados íons Ag+ em excesso. Após reação completa, separou-se a prata metálica obtida. Com base no texto, calcule a massa de prata metálica (Ag) formada nesse processo, considerando massas molares Cu = 63,5 g/mol e Ag = 107,9 g/mol.
- A) 34,0 g
- B) 21,5 g
- C) 10,8 g
- D) 31,5 g
- E) 17,0 g
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cobre: n(Cu) = 10,0 g / 63,5 g/mol, que é aproximadamente 0,1575 mol. Passo 2: Pela equação Cu(s) + 2 Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2 Ag(s), cada 1 mol de Cu produz 2 mol de Ag, então n(Ag) = 2 x 0,1575 = aproximadamente 0,315 mol. Passo 3: Calcule a massa de prata: m(Ag) = 0,315 mol x 107,9 g/mol, que é aproximadamente 34,0 g. Passo 4: Por que as outras estão erradas: B (21,5 g) não corresponde a nenhum cálculo estequiométrico correto com os dados; C (10,8 g) indica que a massa de Ag foi tomada como se fosse 0,1 mol, ignorando a proporção 1:2 ou a massa do cobre; D (31,5 g) é resultado de arredondamento e cálculo incorreto da quantidade de matéria, não da estequiometria; E (17,0 g) resulta de usar 1 mol de Ag por mol de Cu, esquecendo o coeficiente 2 da equação. Passo 5: Conclusão: o gabarito oficial A está correto, pois a massa de prata formada é cerca de 34,0 g.
💡 Dica: Use a reação química para calcular mols de cobre e depois massa de prata formada.
Alternativa por alternativa
Moles Cu = 10,0/63,5 = 0,1575 mol; cada mol Cu gera 2 mol Ag, logo massa Ag = 0,3150·107,9 ˜ 34,0 g.
O aluno provavelmente calculou mal a quantidade de matéria ou a proporção entre cobre e prata, chegando a um valor próximo de 0,2 mol de Ag sem justificativa estequiométrica adequada.
Por que engana: Confundir a relação molar entre cobre e prata ou usar massas molares incorretamente.
O aluno provavelmente ignorou a proporção de 2 mol de Ag para 1 mol de Cu e tratou a quantidade de prata como 0,1 mol, tomando a massa do cobre como referência direta.
O aluno provavelmente errou o cálculo numérico da quantidade de matéria de cobre ou de prata, produzindo um valor de massa que não corresponde à proporção estequiométrica da reação.
O aluno provavelmente usou a proporção de 1:1 entre Cu e Ag, esquecendo o coeficiente 2 da prata na equação balanceada.
Raio-X da questão
reação química estequiometria massa
avaliacao
estequiometria básica · massa molar e mol
Estude cálculo estequiométrico e mols em reações químicas.
Confundir a relação molar entre cobre e prata ou usar massas molares incorretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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