Questões BNCC EM13CNT101

Em todas as questões, as medições são feitas por um referencial inercial. O módulo da aceleração gravitacional é representado por g. Onde for necessário, use g = 10 m/s² para o módulo da aceleração gravitacional.

A medição de grandezas físicas envolve o uso de unidades que sejam apropriadas a essas grandezas. Uma dada grandeza pode ser descrita por mais de uma unidade, de acordo com a situação envolvendo essa grandeza. Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente uma unidade utilizada para medidas de tempo.

O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água. Esse elemento químico é denominado:

— Se faltar energia, essa caixa d’água consegue “virar uma bateria”? — perguntou um morador ao ver a instalação de uma microturbina no prédio.

O síndico explicou que a turbina será colocada no cano de descida do reservatório superior, de modo que parte da energia associada à água armazenada em altura seja convertida em energia elétrica para manter acesas luzes de emergência. Quando o reservatório está cheio, ele armazena 20 m^3 de água a 25 m acima do nível da turbina. Considere densidade da água igual a 1,0 x 10^3 kg/m^3 e g = 10 m/s^2. O fabricante informa que, do total de energia mecânica disponível na descida, 60% pode ser convertido em energia elétrica (rendimento). Para comparação com a conta de luz, use 1 kWh = 3,6 x 10^6 J.

Com base nas informações do texto, determine a energia elétrica máxima, em kWh, que pode ser obtida quando toda a água do reservatório desce até a turbina.

“O rio parece limpo, mas o laudo assustou”, relatou um pescador ao saber do resultado de um monitoramento (dados fictícios) feito após aumento de garimpo a montante. A equipe mediu mercúrio na água e em organismos coletados no mesmo trecho. A água apresentou 0,02 micrograma/L. O plâncton, que se alimenta de partículas e microrganismos, apresentou 0,5 micrograma/kg. Peixes pequenos que comem plâncton apresentaram 2 microgramas/kg. Peixes maiores que predam esses peixes pequenos apresentaram 9 microgramas/kg. Em aves piscívoras da região, foram encontrados 25 microgramas/kg.

Os técnicos destacaram que a eliminação desse contaminante pelo organismo é lenta e que ele pode permanecer nos tecidos por muito tempo, passando de presa para predador com a alimentação.

Com base nos dados do monitoramento, identifique o processo biológico que explica o aumento progressivo da concentração do contaminante nos níveis mais altos da cadeia alimentar.

— “O catalisador do reator de deslocamento gás-água não pode sair de 450 °C”, alertou a operadora ao revisar a produção de hidrogênio.

No reator ocorre o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) <-> CO2(g) + H2(g). Nessa temperatura, o valor de Kp é 1,6. Um analisador em linha estimou as pressões parciais no interior do reator (em atm): PCO = 0,32; PH2O = 0,18; PCO2 = 0,24; PH2 = 0,06; e PN2 = 0,20 (o N2 é inerte). Para misturas ideais, pode-se usar Qp = (PCO2*PH2)/(PCO*PH2O) para prever o sentido espontâneo até o equilíbrio.

Como ajuste rápido, a equipe só consegue substituir 0,05 atm do N2 por 0,05 atm de um único componente, mantendo a pressão total em 1,00 atm.

Analise os dados e identifique a substituição que mais favorece, nesse instante, a formação de H2, por tornar Qp o menor possível em relação a Kp.

No setor de controle de qualidade de uma fábrica de essências, um solvente de odor adocicado teve a identidade questionada após variação no desempenho do produto final. Para verificar sua composição, uma amostra de 1,10 g foi submetida à combustão completa em excesso de O2. Os gases formados passaram por armadilhas que retiveram a água e o dióxido de carbono gerados, obtendo-se 0,90 g de H2O e 2,20 g de CO2. Em outro ensaio, a massa molar do solvente foi estimada em 88 g/mol.

Considere as massas molares: CO2 = 44 g/mol, H2O = 18 g/mol; massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

Com base nos dados da combustão e na massa molar informada, identifique a fórmula molecular do solvente.

Em uma atividade de laboratório, um grupo de estudantes colocou células em diferentes soluções aquosas. Em uma delas, as células perderam água e diminuíram de volume; em outra, houve aumento de volume. O professor explicou que a membrana plasmática foi decisiva para essas mudanças.

— Explique por que a membrana plasmática é responsável pelas diferenças observadas entre as células nas duas soluções. Em sua resposta: a) caracterize a função da membrana plasmática nesse processo; b) relacione essa função com a passagem de água e de outras substâncias; c) conclua por que as células não apresentam o mesmo comportamento em ambos os meios.

Em um estudo, diferentes versões de um mesmo gene foram encontradas em cromossomos homólogos.

— O que essa variação entre homólogos mostra sobre a herança?