Em uma atividade de Química sobre a produção de cloreto de alumínio, a turma analisou a reação entre alumínio…

Questão

Em uma atividade de Química sobre a produção de cloreto de alumínio, a turma analisou a reação entre alumínio metálico e gás cloro. A equação balanceada do processo é: 2 Al(s) + 3 Cl2(g) ? 2 AlCl3(s). No experimento, foram utilizados 54,0 g de alumínio, e o cloro estava presente em quantidade suficiente para que todo o alumínio reagisse. Considere as massas molares: Al = 26,98 g/mol e AlCl3 = 133,88 g/mol. Com base nos dados do experimento, qual é a massa aproximada de AlCl3 formada nessa reação?

1. A) Aproximadamente 80,9 g de AlCl₃.
2. B) Aproximadamente 401,6 g de AlCl₃.
3. C) Aproximadamente 54,0 g de AlCl₃.
4. D) Aproximadamente 133,9 g de AlCl₃.
5. E) Aproximadamente 267,8 g de AlCl₃.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Calcule a quantidade de matéria de alumínio: n(Al) = 54,0 g / 26,98 g/mol ≈ 2,00 mol.
2. Use a proporção da equação balanceada, 2 Al : 2 AlCl3, ou seja, 2 mol de Al produzem 2 mol de AlCl3. Logo, n(AlCl3) ≈ 2,00 mol.
3. Calcule a massa de AlCl3: m = 2,00 mol × 133,88 g/mol ≈ 267,8 g (o valor exato é cerca de 268 g, e a alternativa E é a aproximação mais próxima).
4. Por que as outras estão erradas. A: resulta de 3 × 26,98 g, usando o coeficiente do Cl2 como se fosse do alumínio. B: corresponde a 3 mol de AlCl3 (3 × 133,88), aplicando o coeficiente 3 do cloro ao produto. C: repete a massa de alumínio, ignorando a formação do novo composto. D: é apenas a massa molar de 1 mol de AlCl3, sem considerar a quantidade de matéria produzida.
5. Conclusão: a massa aproximada de AlCl3 formada é 267,8 g, em concordância com o gabarito oficial E.

💡 Dica: Calcule a massa de AlCl3 usando a estequiometria da reação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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