Considere a reação: AgNO3(aq) + NaCl(aq) ? AgCl(s) + NaNO3(aq). Se 0,100 mol de AgNO3 reage com NaCl em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a reação: AgNO3(aq) + NaCl(aq) ? AgCl(s) + NaNO3(aq). Se 0,100 mol de AgNO3 reage com NaCl em excesso, qual a massa de AgCl(s) formada? (M(AgCl)=143,32 g·mol?¹)
- A) Kc = 0,05
- B) Kc = 0,40
- C) Kc = 0,20
- D) Kc = 1,00
- E) 14,33 g de AgCl.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a relação estequiométrica. A equação AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq) já está balanceada, com proporção 1:1:1 entre AgNO3 e AgCl. Passo 2: Como o NaCl está em excesso, o AgNO3 é o reagente limitante e determina a quantidade de produto formado. Passo 3: Pela proporção 1:1, 0,100 mol de AgNO3 produz 0,100 mol de AgCl. Passo 4: Calcule a massa: massa = quantidade de matéria x massa molar = 0,100 mol x 143,32 g/mol = 14,332 g, ou seja, aproximadamente 14,33 g de AgCl. Passo 5: Portanto a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A, B, C e D trazem valores de Kc, que é a constante de equilíbrio e não a massa pedida; além disso, a reação é praticamente completa por formar precipitado e NaCl em excesso, de modo que a pergunta não envolve equilíbrio químico. Não há cálculo de Kc possível com os dados fornecidos, e essas alternativas não respondem ao que foi perguntado.
💡 Dica: Calcule a massa de AgCl usando a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde a pergunta sobre massa com uma pergunta sobre equilíbrio químico e tenta calcular uma constante de equilíbrio, sem perceber que o enunciado pede a massa do precipitado formado.
O aluno aplica a ideia de constante de equilíbrio a uma reação de dupla troca que, com excesso de NaCl e formação de precipitado, é tratada como consumo completo do limitante; ele não identifica que o enunciado pede massa.
O aluno assume que a reação atinge equilíbrio com reagentes e produtos presentes e tenta expressar isso como uma razão de concentrações, não percebendo que a grandeza solicitada é a massa de AgCl.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre mols e massa, calculando a massa de AgCl de forma incorreta ao não considerar a estequiometria da reação.
O aluno considera que, por haver 1 mol nos coeficientes, a resposta seria um valor numérico igual a 1,00, confundindo a proporção estequiométrica com o resultado final de uma grandeza que deveria ser calculada em gramas.
Relação estequiométrica 1:1 entre AgNO3 e AgCl; n(AgCl)=0,100 mol ? massa = 0,100·143,32 = 14,332 g ˜ 14,33 g.
Raio-X da questão
reações de precipitação
avaliacao
cálculo de mols · reações químicas
Revisar estequiometria e cálculos de massa em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre mols e massa, calculando a massa de AgCl de forma incorreta ao não considerar a estequiometria da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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