Na reação de precipitação AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3, qual massa de AgCl se forma quando 0,10 mol de AgNO3…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de precipitação AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3, qual massa de AgCl se forma quando 0,10 mol de AgNO3 reage completamente com NaCl em excesso? Considere Ag = 108 e Cl = 35,5.
- A) Formam-se 10,80 g de AgCl, considerando que a massa do precipitado vem apenas da prata presente no composto.
- B) Formam-se 14,35 g de AgCl, pois a proporção entre AgNO3 e AgCl é 1:1 e 0,10 mol correspondem a essa massa.
- C) Formam-se 1,435 g de AgCl, ao multiplicar 0,10 mol pela massa molar 14,35 g/mol do precipitado.
- D) Formam-se 5,85 g de AgCl, usando a massa molar do NaCl para calcular a massa do precipitado obtido.
- E) Formam-se 28,70 g de AgCl, por supor que 0,10 mol do reagente produzam 0,20 mol do precipitado na reação.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identificar o que a questão pede. A equação AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 está balanceada, com coeficientes 1:1:1:1. Como o NaCl está em excesso, o AgNO3 é o reagente limitante e determina a quantidade de AgCl formada. Passo 2: Calcular a massa molar do AgCl. Ag = 108 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, logo a massa molar do AgCl é 108 + 35,5 = 143,5 g/mol. Passo 3: Aplicar a proporção estequiométrica. Pela equação, 1 mol de AgNO3 produz 1 mol de AgCl, então 0,10 mol de AgNO3 produz 0,10 mol de AgCl. Passo 4: Converter mols em massa. Massa = 0,10 mol x 143,5 g/mol = 14,35 g. Portanto a alternativa B está correta. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A considera apenas a massa da prata, esquecendo que o precipitado também contém cloro. C usa 14,35 g/mol como massa molar, que é um erro de vírgula; a massa molar correta é 143,5 g/mol. D usa a massa molar do NaCl (58,5 g/mol), que é um reagente e não o precipitado. E dobra a quantidade de AgCl sem base na equação balanceada, que é 1:1. Observação: o gabarito oficial está correto e coincide com a resolução independente.
💡 Dica: Use a relação molar da reação para calcular a massa de AgCl formada.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a massa do precipitado vem apenas da prata, desconsiderando que o cloro também compõe o AgCl. Calcula 0,10 mol x 108 g/mol = 10,80 g.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de AgCl com base apenas na massa de prata, ignorando o cloro.
Correta. A reação tem razão molar 1:1 entre AgNO3 e AgCl. Logo, 0,10 mol de AgNO3 formam 0,10 mol de AgCl. Como M(AgCl)=108+35,5=143,5 g/mol, a massa formada é 0,10×143,5=14,35 g.
O aluno calcula a massa molar do AgCl corretamente como 143,5 g/mol, mas registra o valor como 14,35 g/mol ao multiplicar, o que desloca a vírgula e produz 1,435 g.
O aluno confunde o reagente NaCl com o produto AgCl e usa a massa molar do NaCl (58,5 g/mol) para calcular a massa do precipitado, o que gera 0,10 x 58,5 = 5,85 g.
O aluno supõe que 0,10 mol de AgNO3 forma 0,20 mol de AgCl, inventando uma proporção 1:2 que não existe na equação balanceada 1:1. Depois multiplica 0,20 mol por 143,5 g/mol.
Raio-X da questão
reação de precipitação, cálculo estequiométrico
avaliacao
cálculo estequiométrico · massa molar dos compostos
Revisar cálculo estequiométrico e massa molar de compostos.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de AgCl com base apenas na massa de prata, ignorando o cloro.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
abstrato
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