24 Questões de Tabela Periódica e Ligações Químicas

Em uma oficina de cerâmica, uma equipe testa sais para produzir esmaltes com propriedades diferentes. No modelo usado para explicar a formação desses compostos, cada átomo de sódio perde 1 elétron e cada átomo de cloro ganha 1 elétron. A equipe considera substituir o sódio por magnésio: cada átomo de magnésio pode perder 2 elétrons, enquanto cada átomo de cloro continua ganhando 1 elétron. Nos compostos iônicos, a proporção entre os íons deve resultar em carga total nula. Se o magnésio substituir o sódio na formação de um composto iônico com cloro, qual fórmula representa a proporção mínima de íons necessária para que o composto tenha carga total nula?

1. A) Mg3Cl2, pois três íons magnésio e dois íons cloreto equilibram as cargas do composto.
2. B) MgCl2, pois um íon magnésio de carga 2+ se combina com dois íons cloreto de carga 1-.
3. C) Mg2Cl, pois dois íons magnésio compensam a carga de um íon cloreto.
4. D) MgCl, pois um íon magnésio e um íon cloreto formam a proporção mínima do composto.
5. E) MgCl3, pois a carga do magnésio exige três íons cloreto para formar o composto.

Em 1807, o químico Humphry Davy obteve sódio metálico por eletrólise. Atualmente, a Tabela Periódica permite reconhecer que o sódio pertence ao grupo 1 e o cloro ao grupo 17. Ao formar cloreto de sódio, composto presente no sal de cozinha, átomos desses elementos originam partículas com cargas opostas, que se atraem. Com base nessas informações, qual modelo explica a ligação química que mantém unidos os elementos no cloreto de sódio?

1. A) O cloro transfere um elétron para o sódio, formando íons de cargas opostas cuja atração eletrostática caracteriza a ligação no composto.
2. B) As moléculas de sódio e cloro permanecem juntas por forças intermoleculares de atração, sem formação de partículas carregadas.
3. C) O sódio transfere um elétron para o cloro, formando íons de cargas opostas cuja atração eletrostática caracteriza uma ligação iônica.
4. D) O sódio e o cloro compartilham elétrons, formando moléculas mantidas pela atração entre os núcleos e os elétrons compartilhados.
5. E) Os átomos de sódio e cloro ficam unidos por elétrons livres que se movimentam entre eles, como ocorre em uma ligação metálica.

Ao preparar uma solução para conservar legumes em casa, Marina confere a composição do sal de cozinha, formado por sódio e cloro. Para interpretar como esses elementos se unem, ela consulta a Tabela Periódica: o sódio tem 1 elétron na camada mais externa e o cloro tem 7. No modelo estudado, átomos podem alcançar maior estabilidade ao perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Qual modelo explica a união entre o sódio e o cloro no sal de cozinha, considerando os dados apresentados?

1. A) O sódio e o cloro perdem elétrons, formando íons positivos que se unem por atração elétrica.
2. B) O sódio ganha elétrons do cloro, que permanece neutro, e os átomos se unem por atração elétrica.
3. C) O sódio transfere um elétron para o cloro, formando íons de cargas opostas que se atraem por ligação iônica.
4. D) O sódio e o cloro compartilham elétrons, permanecendo neutros e unidos por uma ligação covalente.
5. E) O cloro transfere um elétron para o sódio, formando íons de cargas opostas que se atraem por ligação iônica.

Ao conferir o rótulo do sal de cozinha usado em uma receita, uma estudante pesquisou como seus elementos se relacionam na Tabela Periódica. Ela organizou os dados relevantes nesta tabela: | Elemento | Símbolo | Classificação | Elétrons na camada de valência | |---|---|---|---| | Sódio | Na | metal | 1 | | Cloro | Cl | não metal | 7 | | Oxigênio | O | não metal | 6 | O sal de cozinha é formado por sódio e cloro, na proporção de um átomo de cada elemento. Com base nos dados da tabela, qual modelo explica a ligação química entre sódio e cloro no sal de cozinha?

1. A) O sódio transfere um elétron ao cloro, formando íons de cargas opostas que se atraem por ligação iônica.
2. B) O sódio e o cloro permanecem neutros, e a atração entre suas moléculas mantém o sal unido por forças intermoleculares.
3. C) Os átomos de sódio e cloro ficam unidos por elétrons livres que circulam entre eles, formando uma ligação metálica.
4. D) O sódio e o cloro compartilham elétrons, formando uma ligação covalente entre os átomos.
5. E) O cloro transfere um elétron ao sódio, formando íons de cargas opostas que se atraem por ligação iônica.

Ao conferir um rótulo de sal de cozinha, uma estudante encontra a fórmula NaCl e consulta uma tabela periódica simplificada: o sódio (Na) está no grupo 1 e é classificado como metal; o cloro (Cl) está no grupo 17 e é classificado como não metal. Um colega afirma: “Como o NaCl é formado por dois elementos, seus átomos compartilham elétrons e estabelecem uma ligação covalente.” Considerando a posição dos elementos na Tabela Periódica e o modelo de ligação química, qual avaliação da afirmação do colega está correta?

1. A) A afirmação está incorreta: o sódio e o cloro tendem a perder elétrons, formando íons positivos cuja atração caracteriza uma ligação iônica.
2. B) A afirmação está incorreta: o sódio e o cloro formam uma ligação metálica, na qual elétrons livres mantêm unidos os átomos do sal.
3. C) A afirmação está incorreta: o sódio tende a perder um elétron e o cloro a recebê-lo, formando íons de cargas opostas cuja atração caracteriza uma ligação iônica.
4. D) A afirmação está correta: o sódio e o cloro compartilham elétrons, formando uma ligação covalente polar entre os dois elementos.
5. E) A afirmação está incorreta: o sódio tende a receber um elétron e o cloro a perdê-lo, formando íons de cargas opostas cuja atração caracteriza uma ligação iônica.

Ao conferir o rótulo do sal de cozinha usado em casa, uma estudante encontra o composto cloreto de sódio, de fórmula NaCl. Para representar a formação desse composto, ela consulta a Tabela Periódica: o sódio tem número atômico 11 e distribuição eletrônica 2,8,1; o cloro tem número atômico 17 e distribuição 2,8,7. Considerando os dados, qual modelo explica a formação do cloreto de sódio e a proporção entre os átomos indicada em sua fórmula?

1. A) Um átomo de cloro transfere um elétron para um átomo de sódio, formando íons de cargas opostas que se atraem na proporção de 1:1.
2. B) Um átomo de sódio e um átomo de cloro recebem um elétron cada, formando íons negativos que se repelem na proporção de 1:1.
3. C) Um átomo de sódio transfere um elétron para um átomo de cloro, formando íons de cargas opostas que se atraem na proporção de 1:1.
4. D) Um átomo de sódio compartilha um elétron com um átomo de cloro, formando uma ligação covalente na proporção de 1:1.
5. E) Dois átomos de sódio transferem elétrons para um átomo de cloro, formando íons que se atraem na proporção de 2:1.