Em uma instalação de aquecimento de água, parte do bicarbonato de cálcio dissolvido sofre decomposição quando…

Questão

Em uma instalação de aquecimento de água, parte do bicarbonato de cálcio dissolvido sofre decomposição quando a água é aquecida. A reação pode ser representada por Ca(HCO3)2(aq) -> CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l). O carbonato de cálcio formado é pouco solúvel e pode se depositar nas tubulações. Considere que 0,10 mol de bicarbonato de cálcio se decompõem completamente. Massas molares: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol e O = 16 g/mol. Qual massa de carbonato de cálcio pode se depositar em consequência dessa decomposição?

1. A) 6,8 g de carbonato de cálcio, pois sua massa molar foi considerada 68 g/mol.
2. B) 11,6 g de carbonato de cálcio, pois sua massa molar foi considerada 116 g/mol.
3. C) 8,4 g de carbonato de cálcio, pois sua massa molar foi considerada 84 g/mol.
4. D) 10 g de carbonato de cálcio, pois cada mol de bicarbonato de cálcio produz um mol de CaCO3.
5. E) 4 g de carbonato de cálcio, pois foi considerada apenas a massa do cálcio presente.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Na equação, 1 mol de Ca(HCO3)2 produz 1 mol de CaCO3. Portanto, 0,10 mol do bicarbonato formam 0,10 mol de carbonato de cálcio.
2. A massa molar do CaCO3 é 40 + 12 + 3 × 16 = 100 g/mol.
3. A massa formada é 0,10 × 100 = 10 g. Assim, a alternativa D está correta.
4. A alternativa A usa 68 g/mol, que não corresponde à massa molar do CaCO3; B usa 116 g/mol, também incorretamente; C usa 84 g/mol, valor que não é a massa molar do produto; e E considera apenas a massa do cálcio, ignorando os átomos de carbono e oxigênio do CaCO3.

💡 Dica: Calcule a massa molar do CaCO3 e use a proporção molar 1:1 da equação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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