Por que alguns materiais parecem perder massa ao serem aquecidos, mesmo sem perdas aparentes? Um grupo de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Por que alguns materiais parecem perder massa ao serem aquecidos, mesmo sem perdas aparentes? Um grupo de estudantes aqueceu carbonato de cálcio (CaCO3) em um cadinho de porcelana para decompor o sólido e liberar dióxido de carbono (CO2). O cadinho vazio tem massa de 18,00 g. Após adicionar CaCO3 e registrar 28,50 g, o conjunto foi aquecido até a reação se completar. Em seguida, o cadinho com a amostra remaining apresentou massa de 24,90 g. A reação envolvida é: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). Calcule a massa de CO2 liberada durante o aquecimento de CaCO3 conforme os dados do texto-base.
- A) 4,62 g
- B) Impossível determinar com os dados
- C) 6,90 g
- D) 10,50 g
- E) 3,60 g
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique as massas dadas. O cadinho vazio tem 18,00 g. Com a amostra de CaCO3, o conjunto (cadinho + amostra) marca 28,50 g. Após o aquecimento, o conjunto (cadinho + resíduo sólido) marca 24,90 g. Passo 2: Calcule a massa inicial de CaCO3: 28,50 - 18,00 = 10,50 g. Passo 3: Calcule a massa do resíduo sólido (CaO): 24,90 - 18,00 = 6,90 g. Passo 4: Pela lei da conservação da massa, o gás liberado é a diferença entre a massa inicial da amostra e a massa do resíduo: 10,50 - 6,90 = 3,60 g de CO2. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a E (3,60 g), que coincide com o gabarito oficial. Passo 6: Por que as outras estão erradas: a A (4,62 g) corresponderia à decomposição completa pela estequiometria, mas não é o que os dados medidos mostram; a B está errada porque os dados do enunciado são suficientes para o cálculo por diferença de massas; a C (6,90 g) é a massa do resíduo sólido, não do gás; a D (10,50 g) é a massa inicial de CaCO3, não a do gás liberado. Observação: a equação no enunciado traz um símbolo '?' no lugar da seta, que deve ser lida como 'produz'. Também vale notar que, se a decomposição fosse completa, 10,50 g de CaCO3 produziriam cerca de 4,62 g de CO2 e 5,88 g de CaO; como o resíduo medido foi de 6,90 g, o resultado do experimento sugere que a amostra não se decompôs totalmente ou havia impurezas. A questão pede o cálculo conforme os dados do texto, por isso a resposta é 3,60 g.
💡 Dica: Calcule a diferença de massa antes e depois do aquecimento para encontrar a massa de CO2 liberada.
Alternativa por alternativa
O aluno aplica a estequiometria como se a decomposição fosse completa (10,50 x 44/100) e ignora a massa do resíduo medida após o aquecimento.
Por que engana: Confundir a massa do cadinho com a massa da amostra ou não subtrair corretamente as massas para encontrar a massa do CO2 liberado.
O aluno acredita que é preciso a massa molar ou um valor teórico para calcular, e não percebe que a massa liberada pode ser obtida pela diferença entre as massas registradas.
O aluno confunde a massa do resíduo sólido (CaO, 6,90 g) com a massa do gás liberado, esquecendo que o CO2 é a parte que sai do sistema.
O aluno considera a massa inicial da amostra de CaCO3 (10,50 g) como se fosse a massa de CO2 liberado, sem subtrair o que permaneceu no cadinho.
Massa CO2 = massa inicial CaCO3 (28,50–18,00=10,50 g) menos massa CaO (24,90–18,00=6,90 g): 10,50–6,90=3,60 g.
Raio-X da questão
reação química e conservação massa
avaliacao
massa e medidas em química · reação de decomposição química
estude decomposição química e conservação de massa em reações
Confundir a massa do cadinho com a massa da amostra ou não subtrair corretamente as massas para encontrar a massa do CO2 liberado.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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