Qual é a relação entre a quantidade de reagentes e produtos na reação de decomposição do carbonato de cálcio?…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual é a relação entre a quantidade de reagentes e produtos na reação de decomposição do carbonato de cálcio? CaCO3 ? CaO + CO2. Quantos mols de CO2 são formados por 1 mol de CaCO3?
- A) 0,5
- B) 1
- C) 2
- D) 3
- E) 4
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A equação balanceada é CaCO3 → CaO + CO2. Ela já está balanceada: há 1 cálcio, 1 carbono e 3 oxigênios em cada lado.
- Os coeficientes estequiométricos são todos 1, o que indica a proporção em mols entre as substâncias: 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaO e 1 mol de CO2.
- Como a pergunta pede a quantidade de mols de CO2 formados a partir de 1 mol de CaCO3, a proporção 1:1 dá diretamente 1 mol de CO2. A alternativa correta é a B (1), que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: a alternativa A (0,5) supõe que o CO2 seria a metade do reagente, o que não corresponde aos coeficientes da equação; a alternativa C (2) inventa um coeficiente que não existe na equação; a alternativa D (3) confunde o número de átomos de oxigênio no CaCO3 com a quantidade de mols de CO2; a alternativa E (4) soma indevidamente os átomos ou coeficientes presentes na fórmula.
💡 Dica: Identifique a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter achado que a massa ou a quantidade de produto deve ser a metade do reagente, ou dividido 1 por 2 sem base nos coeficientes da equação.
Formam-se 1 mol de CO2.
O aluno pode ter multiplicado o coeficiente por 2 ou confundido a fórmula do CO2 (que tem dois oxigênios) com a quantidade de mols produzida.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes e produtos, levando a respostas incorretas sobre a quantidade formada.
O aluno pode ter contado os três átomos de oxigênio do CaCO3 e usado esse número como quantidade de mols de CO2.
O aluno pode ter somado o número de átomos da fórmula (Ca, C, O, O, O) ou algum índice da molécula em vez de considerar a proporção estequiométrica entre os mols.
Raio-X da questão
decomposição do carbonato de cálcio
avaliacao
reacao quimica balanceada · conceito de mols
Revisar a estequiometria de reações químicas.
Confundir a proporcao molar dos reagentes e produtos, levando a respostas incorretas sobre a quantidade formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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