A decomposição térmica do calcário é representada por CaCO3 ? CaO + CO2. Se 10,0 g de CaCO3 forem calcinados…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A decomposição térmica do calcário é representada por CaCO3 ? CaO + CO2. Se 10,0 g de CaCO3 forem calcinados, qual a massa de CO2 liberada (MM CaCO3 = 100,09 g·mol^-1; MM CO2 = 44,01 g·mol^-1)?
- A) Massa de CO2 ˜ 4,40 g
- B) Massa de CO2 ˜ 1,00 g
- C) Massa de CO2 ˜ 10,0 g
- D) Massa de CO2 ˜ 2,20 g
- E) Massa de CO2 ˜ 6,60 g
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada: CaCO3 → CaO + CO2. A proporção é 1 mol de CaCO3 para 1 mol de CO2. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de CaCO3 presente em 10,0 g: n = 10,0 / 100,09 ≈ 0,0999 mol. Passo 3: Pela proporção 1:1, a quantidade de CO2 formada também é de aproximadamente 0,0999 mol. Passo 4: Calcule a massa de CO2: m = 0,0999 × 44,01 ≈ 4,40 g. Passo 5: Portanto, a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a B (1,00 g) não corresponde a nenhuma proporção estequiométrica da reação; a C (10,0 g) ignora que o CO2 é um produto gasoso que escapa e que parte da massa do sólido se perde; a D (2,20 g) corresponde à metade do valor correto, o que indica erro na proporção; a E (6,60 g) indica uso de uma quantidade de mols de CO2 incompatível com a equação balanceada.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de CaCO3 e use a relação estequiométrica para encontrar a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
n(CaCO3)=10,0/100,09=0,0999 mol; reação 1:1 ? n(CO2)=0,0999 mol; m=0,0999·44,01˜4,40 g; implicação: emissões de CO2 contribuem ao aquecimento.
O aluno provavelmente dividiu a massa de CaCO3 por 10 ou tomou uma razão de massas arbitrária, sem usar a massa molar do CO2 nem a proporção de 1 mol para 1 mol da equação.
O aluno supôs que toda a massa do CaCO3 seria transferida para o CO2, como se a massa do produto fosse igual à do reagente, sem perceber que o CaO sólido permanece e o CO2 é a parte que se perde.
O aluno obteve metade do valor correto, possivelmente por dividir a quantidade de matéria por 2 ou por usar uma proporção de 2 mol de CO2 por mol de CaCO3, o que não está de acordo com a equação balanceada.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de CO2 liberada, calculando incorretamente a proporção entre CaCO3 e CO2.
O aluno provavelmente aplicou uma razão estequiométrica errada, como multiplicar a massa de CO2 por 1,5 ou usar 1,5 mol de CO2 por mol de CaCO3, o que não está previsto na equação balanceada.
Raio-X da questão
decomposição térmica
avaliacao
cálculo de massas molares · estequiometria
Revisar as reações de decomposição e cálculos estequiométricos.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de CO2 liberada, calculando incorretamente a proporção entre CaCO3 e CO2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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