Ao aquecer CaCO3 puro ocorre decomposição: CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g). Se 100,0 g de CaCO3 (MM = 100,0…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao aquecer CaCO3 puro ocorre decomposição: CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g). Se 100,0 g de CaCO3 (MM = 100,0 g·mol-1) são totalmente decompostos, qual a massa de CO2 produzida? (MM CO2 = 44,0 g·mol-1)
- A) 100 g de CO2
- B) 22,0 g de CO2
- C) 44,0 g de CO2
- D) 44,0 g de CaO
- E) 88 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada: CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g). Os coeficientes são todos 1, então a proporção é de 1 mol de CaCO3 para 1 mol de CO2.
- Calcule a quantidade de matéria de CaCO3 presente: n = m / MM = 100,0 g / 100,0 g·mol-1 = 1,0 mol.
- Pela proporção 1:1, 1,0 mol de CaCO3 produz 1,0 mol de CO2.
- Calcule a massa de CO2: m = n x MM = 1,0 mol x 44,0 g·mol-1 = 44,0 g. Portanto a resposta é a alternativa C, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 100 g confunde a massa do reagente com a do produto gasoso; B) 22,0 g resulta de uma divisão por 2 que não tem justificativa na proporção 1:1; D) 44,0 g é a massa de CO2, não de CaO, cujo valor seria 56,0 g; E) 88 g resulta de multiplicar por 2 sem base na estequiometria.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de CaCO3 e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
Supõe que toda a massa do CaCO3 reaparece como CO2, ignorando que o CaO sólido permanece e que a massa do gás é determinada pela estequiometria.
Divide a massa de CO2 por 2 sem motivo, provavelmente tentando aplicar uma proporção de 1/2 que não existe na equação de coeficientes 1:1.
1,00 mol CaCO3 (100,0 g) produz 1,00 mol CO2 pela equação balanceada; massa CO2 = 1,00 × 44,0 g·mol-1 = 44,0 g.
Calcula corretamente o valor numérico de 44,0 g, mas associa-o ao CaO, que na verdade teria massa de 56,0 g; confunde o produto pedido com o outro produto.
Dobra a massa do CO2 por achar que a produção é de 2 mol de gás, sem perceber que o coeficiente do CO2 na equação é 1.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, calculando incorretamente a massa de CO2 produzida.
Raio-X da questão
decomposição de carbonato
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de massas molares
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, calculando incorretamente a massa de CO2 produzida.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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