Na decomposição completa do carbonato de cálcio, representada por CaCO3 -> CaO + CO2, qual massa de CO2 é…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na decomposição completa do carbonato de cálcio, representada por CaCO3 -> CaO + CO2, qual massa de CO2 é liberada a partir de 100 g de CaCO3? Considere Ca = 40, C = 12 e O = 16.
- A) 56 g de CO2
- B) 28 g de CO2
- C) 44 g de CO2
- D) 100 g de CO2
- E) 40 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do CaCO3 somando as massas dos átomos: Ca = 40, C = 12 e O = 3 x 16 = 48, o que dá 40 + 12 + 48 = 100 g/mol. Portanto, 100 g de CaCO3 correspondem a exatamente 1 mol dessa substância. Passo 2: Pela equação CaCO3 -> CaO + CO2, a proporção molar entre o carbonato e o gás carbônico é de 1 para 1. Assim, 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Passo 3: Calcule a massa molar do CO2: C = 12 e O2 = 2 x 16 = 32, totalizando 44 g/mol. Passo 4: Logo, a massa de CO2 liberada é 1 mol x 44 g/mol = 44 g de CO2. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa A (56 g) é a massa de CaO formado, e não do gás; a alternativa B (28 g) corresponde à massa molar do monóxido de carbono (CO), e não do CO2; a alternativa D (100 g) supõe que todo o sólido se transforma em gás, ignorando que parte da massa permanece como CaO; a alternativa E (40 g) corresponde apenas à massa do cálcio, que não é liberada. Passo 6: Conclusão: a resposta correta é a alternativa C, 44 g de CO2, coincidindo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a massa molar dos reagentes e produtos para determinar a massa de CO2 liberada.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou a massa do produto sólido CaO (40 + 16 = 56 g) e a tomou como se fosse o gás liberado, confundindo qual dos produtos é o CO2.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos compostos, calculando incorretamente a massa de CO2 liberada.
O aluno usou a massa molar do CO (12 + 16 = 28 g/mol) em vez da do CO2 (44 g/mol), trocando a fórmula do gás ao montar o cálculo.
Correta. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol, então 100 g correspondem a 1 mol. Pela equação, 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2, cuja massa molar é 44 g/mol.
O aluno supôs que toda a massa de 100 g do carbonato se transforma em gás, ignorando que o CaO formado permanece no sistema e que a massa do gás é determinada pela estequiometria.
O aluno considerou apenas a massa do cálcio (40 g) presente no CaCO3, sem levar em conta a massa do carbono e do oxigênio que formam o CO2.
Raio-X da questão
reação química, cálculo estequiométrico
avaliacao
cálculo estequiométrico · massa molar
Revisar cálculo de massa molar e proporção estequiométrica em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos compostos, calculando incorretamente a massa de CO2 liberada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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