Na fabricação de componentes eletrônicos, o tricloreto de fósforo (PCl3) pode ser empregado como reagente em…

Questão

Na fabricação de componentes eletrônicos, o tricloreto de fósforo (PCl3) pode ser empregado como reagente em processos industriais. Na Tabela Periódica, fósforo e cloro estão entre os elementos não metálicos; o fósforo pertence ao grupo 15 e o cloro, ao grupo 17. Em uma molécula de PCl3, um átomo de fósforo está ligado a três átomos de cloro. Com base na posição dos elementos na Tabela Periódica e na composição do PCl3, explique que tipo de ligação mantém os átomos unidos e como os elétrons participam dessa ligação.

1. A) A ligação é covalente, mas os pares de elétrons das três ligações são fornecidos somente pelo fósforo; os átomos de cloro apenas os recebem.
2. B) A ligação é metálica, pois os elétrons ficam deslocalizados e circulam entre o fósforo e os três átomos de cloro, mantendo-os unidos.
3. C) A ligação é iônica, pois o fósforo transfere elétrons para os três átomos de cloro, que os recebem para completar suas camadas externas.
4. D) A ligação é covalente, pois o fósforo compartilha um único par de elétrons com os três átomos de cloro, formando uma ligação que os mantém unidos.
5. E) A ligação é covalente, pois fósforo e cloro são não metais e se unem por compartilhamento de elétrons. O átomo de fósforo compartilha pares de elétrons com cada um dos três átomos de cloro, formando três ligações covalentes na molécula de PCl3.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Localize os elementos. O fósforo está no grupo 15, logo tem 5 elétrons na camada de valência. O cloro está no grupo 17, com 7 elétrons de valência. Ambos são não metais, e a ligação entre não metais ocorre por compartilhamento de elétrons, ou seja, ligação covalente. Passo 2: Aplique a regra do octeto. Cada cloro precisa de 1 elétron para completar 8 na camada externa, e o fósforo precisa de 3. Passo 3: Monte a molécula. Cada átomo de cloro compartilha 1 par de elétrons com o fósforo (um elétron vindo de cada átomo), formando uma ligação simples P-Cl. Como o fósforo tem 3 elétrons desemparelhados, forma 3 ligações, uma com cada cloro. Cada cloro fica com 8 elétrons na camada externa e o fósforo também, pois sobra 1 par não ligante nele. Passo 4: Avalie as alternativas. A alternativa E está correta, pois identifica não metais, compartilhamento de elétrons e três ligações covalentes P-Cl. A alternativa A está errada, pois cada ligação usa um elétron de cada átomo e o cloro não apenas recebe. A alternativa B está errada, pois ligação metálica ocorre entre metais, com elétrons deslocalizados. A alternativa C está errada, pois transferência de elétrons e formação de íons ocorrem tipicamente entre metal e não metal. A alternativa D está errada, pois o fósforo forma três ligações, e não uma única ligação compartilhada com os três cloros. Conclusão: o gabarito E está correto e coincide com a resolução feita.

💡 Dica: Como fósforo e cloro são não metais, procure o modelo de ligação baseado no compartilhamento de elétrons.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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