Durante a análise de sais usados na fabricação de produtos de limpeza, uma equipe consultou uma tabela…

Questão

Durante a análise de sais usados na fabricação de produtos de limpeza, uma equipe consultou uma tabela simplificada de elementos. Ela reúne a classificação dos elementos e a quantidade de elétrons na camada mais externa, dado que ajuda a prever como podem se ligar. | Elemento | Símbolo | Classificação | Elétrons na camada mais externa | |---|---|---|---| | Sódio | Na | metal | 1 | | Cloro | Cl | não metal | 7 | | Oxigênio | O | não metal | 6 | | Enxofre | S | não metal | 6 | Com base nos dados, qual conclusão explica a formação de um composto iônico entre sódio e cloro?

1. A) O sódio tende a ceder um elétron ao cloro, formando íons de cargas iguais que se atraem e compõem o cloreto de sódio.
2. B) O sódio tende a ceder um elétron ao cloro, formando íons de cargas opostas que se atraem e compõem o cloreto de sódio na proporção de um para um.
3. C) O cloro tende a ceder um elétron ao sódio, formando íons de cargas opostas que se atraem e compõem o cloreto de sódio.
4. D) O cloro tende a ceder seus sete elétrons da camada mais externa ao sódio, formando íons de cargas opostas que se atraem no composto.
5. E) O sódio e o cloro compartilham elétrons da camada mais externa, formando uma ligação covalente no cloreto de sódio.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Observe a camada mais externa de cada elemento. O sódio (Na) tem 1 elétron nela e o cloro (Cl) tem 7. Para ficar estável, como um gás nobre, cada um tende a completar 8 elétrons na camada mais externa (ou a ficar com 2, no caso de elementos com uma única camada, como o hidrogênio, mas isso não se aplica aqui). Passo 2: O sódio, por ter apenas 1 elétron, tende a perder esse elétron e se tornar o cátion Na+, com carga positiva. O cloro, com 7 elétrons, precisa de apenas 1 para completar o octeto, então tende a receber um elétron e se tornar o ânion Cl-, com carga negativa. Passo 3: Como o sódio cede o elétron e o cloro o recebe, a transferência ocorre do sódio para o cloro, formando íons de cargas opostas. A atração eletrostática entre Na+ e Cl- forma a ligação iônica e o composto cloreto de sódio (NaCl). Passo 4: A proporção é de um átomo de sódio para um de cloro, porque cada Na+ perde um elétron e cada Cl- ganha exatamente um, resultando em neutralidade elétrica no composto. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A: os íons têm cargas opostas, não iguais, e cargas iguais se repelem. C: a transferência ocorre no sentido contrário, pois é o sódio que cede o elétron, não o cloro. D: o cloro não cede seus sete elétrons; ele recebe um elétron, e os sete da camada externa são justamente o que ele já possui. E: a ligação entre metal e não metal, com transferência de elétrons, é iônica, e não covalente, que envolve compartilhamento entre dois não metais. Conclusão: a alternativa B é a correta e coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Considere a tendência do sódio a perder um elétron e a do cloro a recebê-lo.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Ao conferir o rótulo do sal de cozinha usado em uma receita, uma estudante pesquisou como seus elementos se relacionam…
• Durante uma atividade de controle de ingredientes em uma pequena fábrica de alimentos, uma equipe comparou elementos…
• Ao preparar uma solução para conservar alimentos, uma cozinheira dissolve sal de cozinha, formado por sódio e cloro. Em…
• Ao conferir um rótulo de sal de cozinha, uma estudante encontra a fórmula NaCl e consulta uma tabela periódica…
• Ao preparar uma solução para conservar alimentos, uma cozinheira dissolveu cloreto de sódio em água. O sódio está no…
• Em uma atividade sobre o sal de cozinha, uma estudante consulta um gráfico de barras que compara o número de elétrons na…

Todas as questões de Estrutura da matéria