Em 1807, o químico Humphry Davy obteve sódio metálico por eletrólise. Atualmente, a Tabela Periódica permite…

Questão

Em 1807, o químico Humphry Davy obteve sódio metálico por eletrólise. Atualmente, a Tabela Periódica permite reconhecer que o sódio pertence ao grupo 1 e o cloro ao grupo 17. Ao formar cloreto de sódio, composto presente no sal de cozinha, átomos desses elementos originam partículas com cargas opostas, que se atraem. Com base nessas informações, qual modelo explica a ligação química que mantém unidos os elementos no cloreto de sódio?

1. A) O cloro transfere um elétron para o sódio, formando íons de cargas opostas cuja atração eletrostática caracteriza a ligação no composto.
2. B) As moléculas de sódio e cloro permanecem juntas por forças intermoleculares de atração, sem formação de partículas carregadas.
3. C) O sódio transfere um elétron para o cloro, formando íons de cargas opostas cuja atração eletrostática caracteriza uma ligação iônica.
4. D) O sódio e o cloro compartilham elétrons, formando moléculas mantidas pela atração entre os núcleos e os elétrons compartilhados.
5. E) Os átomos de sódio e cloro ficam unidos por elétrons livres que se movimentam entre eles, como ocorre em uma ligação metálica.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. O sódio está no grupo 1, então tem 1 elétron na camada de valência. Ao perder esse elétron, torna-se o íon Na+, com carga positiva. Passo 2: O cloro está no grupo 17, com 7 elétrons na camada de valência. Ele precisa de 1 elétron para completar o octeto, então recebe o elétron cedido pelo sódio e torna-se o íon Cl-, com carga negativa. Passo 3: Íons de cargas opostas (Na+ e Cl-) se atraem por força eletrostática, e essa atração é a ligação iônica que mantém o cloreto de sódio unido. Passo 4: A alternativa A está errada porque inverte o sentido da transferência: quem cede o elétron é o sódio, não o cloro. A alternativa B está errada porque descreve forças intermoleculares entre moléculas, mas o NaCl não forma moléculas e sim um retículo de íons. A alternativa D está errada porque descreve compartilhamento de elétrons, que é típico de ligação covalente, e não de transferência. A alternativa E está errada porque descreve elétrons livres em um mar de elétrons, característico da ligação metálica, que não ocorre entre sódio e cloro neste composto. Conclusão: a alternativa C é a correta e coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Verifique qual átomo perde e qual recebe um elétron; depois associe a atração entre os íons à ligação iônica.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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