Em um laboratório escolar, foram preparadas duas soluções com a mesma concentração: uma de vinagre comercial e…

Questão

Em um laboratório escolar, foram preparadas duas soluções com a mesma concentração: uma de vinagre comercial e outra de água com sal. Ao medir com papel indicador, a solução de vinagre apresentou pH baixo, enquanto a solução de água com sal ficou próxima da neutralidade. O professor explicou que a diferença de comportamento está relacionada às espécies químicas presentes em cada solução. Com base na situação descrita, que característica química explica o pH mais baixo do vinagre em relação à água com sal?

1. A) O vinagre contém ácido acético, que em água libera íons H+, aumentando a acidez da solução e reduzindo o pH.
2. B) O vinagre contém sal dissolvido, que em água libera íons OH-, tornando a solução mais básica e com pH menor.
3. C) A água com sal apresenta pH baixo porque o sal se dissocia e libera diretamente íons H+ em maior quantidade.
4. D) O vinagre apresenta pH mais baixo porque suas moléculas não se dissolvem em água, concentrando a acidez apenas na superfície da solução.
5. E) O vinagre contém ácido acético, que em água neutraliza os íons H+ presentes e eleva o pH da solução.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique o que a questão pede: a característica química que explica o pH mais baixo do vinagre em relação à água com sal.
2. Lembre que o vinagre comercial é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanoico), um ácido fraco. Ao se dissolver em água, parte de suas moléculas sofre ionização e libera íons H+ (ou H3O+), o que aumenta a concentração de íons H+ e faz o pH cair.
3. A água com sal contém cloreto de sódio, um sal de ácido forte e base forte, que se dissocia em íons Na+ e Cl- sem alterar significativamente a concentração de H+ e OH-. Por isso o pH fica próximo de 7.
4. Analisando as alternativas: a alternativa A descreve corretamente o mecanismo, pois o ácido acético libera H+ em água e aumenta a acidez. A alternativa B está errada porque sais como o NaCl não liberam OH- e não tornam a solução básica. A alternativa C está errada porque o sal de cloreto de sódio não libera H+ em quantidade significativa. A alternativa D está errada porque o ácido acético se dissolve totalmente em água e a acidez está distribuída por toda a solução, não apenas na superfície. A alternativa E está errada porque o ácido acético aumenta, e não neutraliza, os íons H+, reduzindo o pH.
5. Conclusão: a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Procure a espécie que libera H+ em água.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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