Qual espécie química é responsável pela acidez do vinagre? Escreva a equação de ionização em água do composto…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual espécie química é responsável pela acidez do vinagre? Escreva a equação de ionização em água do composto predominante.
- A) pH ˜ 5,00
- B) Ácido acético (CH3COOH); CH3COOH ? CH3COO- + H+
- C) pH ˜ 2,87
- D) pH ˜ 4,15
- E) pH = 0,0100
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O vinagre é uma solução aquosa diluída de ácido acético, e a acidez vem desse composto, que é o predominante. Passo 2: O ácido acético é um ácido fraco, ou seja, ioniza-se apenas parcialmente em água, formando uma reação de equilíbrio: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Passo 3: Os íons H+ liberados são os responsáveis pela acidez, e a espécie que está em maior quantidade na solução é a molécula não ionizada CH3COOH. Passo 4: A alternativa B está correta porque identifica a espécie responsável pela acidez e escreve corretamente a equação de ionização. Passo 5: A alternativa A está errada porque apresenta apenas um valor de pH, que mede a acidez, mas não identifica a espécie química responsável por ela. Passo 6: A alternativa C está errada pelo mesmo motivo: informa um pH, sem dizer qual espécie causa a acidez nem escrever a ionização. Passo 7: A alternativa D está errada pela mesma razão, pois traz apenas um valor numérico de pH. Passo 8: A alternativa E está errada porque, além de não identificar a espécie, o valor pH = 0,0100 é incoerente com o vinagre, pois corresponderia a uma concentração de íons H+ próxima de 1 mol/L, típica de ácido forte e muito concentrado.
💡 Dica: Identifique a espécie química e escreva a equação de ionização.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde a pergunta sobre a espécie química com a medida de acidez, achando que um valor de pH responde quem causa a acidez.
O vinagre é solução diluída de ácido acético; sua ionização libera H+, responsável pela acidez: CH3COOH ? CH3COO- + H+.
O aluno associa a acidez do vinagre a um valor de pH que memorizou, sem perceber que a questão pede a espécie química e a equação de ionização.
Por que engana: Confundir a equação de ionização do ácido acético com a de outros ácidos, como o ácido clorídrico.
O aluno acredita que basta informar o pH do vinagre para responder, sem entender que a questão exige identificar a espécie responsável e a reação de ionização.
O aluno trata a concentração de H+ como se fosse o pH e supõe que o vinagre seja um ácido forte, com pH muito baixo, sem considerar que o ácido acético é fraco.
Raio-X da questão
acidez do vinagre
avaliacao
ionização de ácidos · equações químicas
Revisar a ionização de ácidos em água.
Confundir a equação de ionização do ácido acético com a de outros ácidos, como o ácido clorídrico.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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