Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a altas…

Questão

Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral. A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química: lactose + água ? glicose + galactose Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a –90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a: (UERJ 2019)

1. A) –45
2. B) –60
3. C) –120
4. D) –180

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique o dado essencial. O enunciado afirma que, considerando apenas os carboidratos, 1 litro de leite (integral ou sem lactose) tem valor calórico de -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Logo, ΔHc(lactose) = -90 kcal/mol. Passo 2: Entenda o que muda na hidrólise. Na reação lactose + água formando glicose + galactose, a água não é combustível relevante para o cálculo calórico dos carboidratos. Assim, a energia liberada pela combustão de 1 mol de glicose somada à de 1 mol de galactose deve ser igual à energia da combustão de 1 mol de lactose, pois a fonte de energia é a mesma: a soma dos carboidratos. Passo 3: Monte a equação. Se ΔHc(glicose) = ΔHc(galactose) = x, então x + x = -90, ou seja, 2x = -90. Passo 4: Resolva. x = -90 / 2 = -45 kcal/mol. Passo 5: Compare com as alternativas. A alternativa correta é a A (-45), que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: B (-60) não corresponde à divisão igualitária de -90 entre os dois carboidratos; C (-120) resultaria de uma soma que não preserva o valor calórico total de -90; D (-180) seria o dobro de -90, o que contraria a conservação do valor calórico entre lactose e seus produtos.

💡 Dica: Use a equação da reação para relacionar as entalpias de combustão dos carboidratos.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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