QuímicaUELBNCC EM13CNT104Difícil⏱ longo

A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L-1 no sangue. O quadro de…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT104

Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L-1 no sangue. O quadro de hipoglicemia em situações extremas pode levar a crises convulsivas, perda de consciência e morte do indivíduo, se não for revertido a tempo. Entretanto, na maioria das vezes, o indivíduo, percebendo os sinais de hipoglicemia, consegue reverter esse déficit, consumindo de 15 a 20 gramas de carboidratos, preferencialmente simples, como a glicose. A metabolização da glicose, C6H12O6, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão: C6H12O6(s) + 6O2(g) ? 6CO2(g) + 6H2O(l) No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25 °C e 1 atm: Reações químicas ?H°f(kJmol-1) C(s, grafite) + O2(g) ? CO2(g) -394 H2(g) + 1/2 O2(g) ? H2O(l) -286 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) ? C6H12O6(s) -1260 Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 g mol-1, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJ mol-1 no estado padrão, ?H°r, na combustão da glicose, consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 35 g de glicose. UEL - 2019

A) -315
B) -113
C) -471
D) -257
E) -548

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

Escreva a equação da combustão da glicose, já dada: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l). Use a lei de Hess com entalpias de formação: H°r = soma das H°f dos produtos − soma das H°f dos reagentes.
Calcule os produtos. Seis moles de CO2 com H°f = −394 kJ/mol dão 6 × (−394) = −2364 kJ. Seis moles de H2O(l) com H°f = −286 kJ/mol dão 6 × (−286) = −1716 kJ. Soma dos produtos: −2364 + (−1716) = −4080 kJ.
Calcule os reagentes. O O2(g) é substância simples no estado padrão, com H°f = 0. A glicose tem H°f = −1260 kJ/mol, dado pela equação 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s). Assim, a soma dos reagentes é −1260 kJ.
H°r da combustão de 1 mol de glicose = −4080 − (−1260) = −2820 kJ/mol.
Calcule a quantidade de glicose em 35 g: n = 35 / 180 ≈ 0,194 mol.
Energia liberada = 0,194 × (−2820) ≈ −548 kJ. O volume de 350 mL é apenas contexto, pois a massa de glicose já está dada.
Conclusão: a alternativa correta é a E (−548). Esse resultado confirma o gabarito oficial. Observação: o enunciado pede a unidade kJ/mol, mas o valor obtido corresponde à energia total liberada pelos 35 g de glicose, que é o que a questão quer.
Por que as outras estão erradas: A (−315) não corresponde a nenhum cálculo correto com os dados; B (−113) e D (−257) também não resultam do balanço correto de entalpias; C (−471) corresponde a 2820 dividido por 6, erro de proporção estequiométrica.

💡 Dica: Utilize as entalpias de formação para calcular a entalpia da reação de combustão da glicose.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente errou a conversão de massa em mol ou a proporção entre glicose e energia, chegando a um valor que não bate com 0,194 mol × 2820 kJ/mol.

B Erradaerro: Interpretação

O aluno pode ter usado apenas parte dos dados (por exemplo, o volume de 350 mL no lugar da massa de 35 g) ou calculado a entalpia com somente um dos produtos, sem somar os seis moles de CO2 e de H2O.

C Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno obteve −2820 kJ/mol corretamente, mas dividiu o valor por 6 (2820/6 ≈ 470), confundindo o fator estequiométrico de 6 mol de CO2 ou de O2 com a quantidade de glicose.

Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de glicose com a energia liberada, não aplicando corretamente a relação entre a massa e a entalpia.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno usou o calor de formação da glicose (−1260 kJ/mol) como se fosse o calor da combustão e multiplicou pela quantidade de mol, o que dá aproximadamente −245 kJ e está próximo de −257.

E Correta

CORRETA. O valor -548 é o resultado correto do cálculo da diferença de glicose.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

entalpia de combustão, cálculo termoquímico

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

entalpia de combustão · cálculo de energia

📚 Reveja

Revisar cálculo de entalpia de reação usando entalpias de formação.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a quantidade de glicose com a energia liberada, não aplicando corretamente a relação entre a massa e a entalpia.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog