QuímicaUECEBNCC EM13CNT203Difícil⏱ longo

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 |…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 | 12,0 N | 7 | 14,0 O | 8 | 16,0 S | 16 | 32,0 Cl | 17 | 35,5 Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 ? C6H12O6, atente às seguintes equações: I. C + O2 ? CO2 ?H = -94,1 kcal II. H2 + ½ O2 ? H2O ?H = -68,3 kcal III. C6H12O6 + 6O2 ? 6CO2 + 6 H2O ?H = -673,0 kcal A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente, (UECE 2018)

A) 36 g e +301,4 kcal/mol.
B) 36 g e -301,4 kcal/mol.
C) 18 g e -201,4 kcal/mol.
D) 18 g e +201,4 kcal/mol.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Converter a massa de carbono em mols. Massa molar do C = 12,0 g/mol, então 14,4 g de C = 14,4 / 12 = 1,2 mol de C.
Montar a equação balanceada da formação da glicose: 6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6. A proporção é 6 mol de C para 1 mol de glicose.
Calcular a glicose formada. 1,2 mol de C / 6 = 0,2 mol de C6H12O6. A massa molar da glicose é 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol, logo 0,2 × 180 = 36 g. Portanto a massa formada é 36 g.
Calcular a entalpia de formação combinando as equações dadas. Multiplicar I por 6: 6 C + 6 O2 → 6 CO2, ΔH = 6 × (-94,1) = -564,6 kcal. Multiplicar II por 6: 6 H2 + 3 O2 → 6 H2O, ΔH = 6 × (-68,3) = -409,8 kcal. Inverter III, pois a glicose deve estar nos produtos: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2, ΔH = +673,0 kcal.
Somar as três equações. Os CO2, H2O e O2 se cancelam e sobra 6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6. A variação de entalpia é -564,6 - 409,8 + 673,0 = -301,4 kcal por mol de glicose.
Conclusão. A massa é 36 g e a entalpia de formação é -301,4 kcal/mol, o que corresponde à alternativa B, igual ao gabarito oficial.
Por que as outras estão erradas. A alternativa A troca o sinal da entalpia, o que indicaria a decomposição da glicose e não sua formação. A alternativa C divide a massa por 2 e também altera o valor da entalpia. A alternativa D erra a massa, que deveria ser 36 g e não 18 g, e erra o sinal da entalpia.

💡 Dica: Use as massas atômicas para calcular mols e aplique as entalpias dadas para determinar a entalpia da reação.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

O aluno calcula corretamente a magnitude 301,4 e a massa de 36 g, mas inverte o sentido da reação, tratando a glicose como reagente. Assim obtém a entalpia de decomposição, com sinal positivo.

B Correta

CORRETA. A massa de glicose formada a partir de 14,4 g de carbono é 18 g, considerando a proporção da reação balanceada, e a entalpia de formação calculada é -301,4 kcal/mol, com sinal negativo indicando reação exotérmica.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno obtém a massa de 18 g, o que corresponde a 0,1 mol de glicose, provavelmente por erro na razão molar entre carbono e glicose. Além disso, faz uma soma algébrica incorreta nas entalpias, chegando a -201,4 kcal/mol.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno erra a proporção estequiométrica, obtendo 18 g em vez de 36 g, e erra o sinal da entalpia ao combinar as equações. Ele parece não ter verificado se a soma das reações produz a equação de formação desejada.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

estequiometria e entalpia de reação

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

massa molar e mols · entalpia de reação

📚 Reveja

revisar cálculo de mols, massa molar e entalpia de formação

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa com mols ou não aplicar corretamente as proporções estequiométricas na reação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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