— Professora, como podemos demonstrar que a massa de carbono se conserva em um ecossistema fechado? —…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
— Professora, como podemos demonstrar que a massa de carbono se conserva em um ecossistema fechado? — perguntou Júlia, observando um aquário selado com algas e caracóis. Após 24 horas, mediram os gases: o volume de O2 caiu de 15 mL para 12 mL, e o de CO2 subiu de 5 mL para 8 mL. Esses valores ilustram as transformações gasosas ocorridas. Dados ilustrativos: volumes medidos em mL. Analise o texto-base e identifique a razão correta entre o volume de O2 consumido e o de CO2 produzido, evidenciando a conservação de massa.
- A) Cada 1 mL de O2 consumido gera 2 mL de CO2
- B) Cada 2 mL de O2 consumidos geram 1 mL de CO2
- C) Cada 3 mL de O2 consumidos geram 2 mL de CO2
- D) Cada 1 mL de O2 consumido gera 0,5 mL de CO2
- E) Cada 1 mL de O2 consumido gera 1 mL de CO2
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique os valores do enunciado. O O2 caiu de 15 mL para 12 mL, então foram consumidos 15 - 12 = 3 mL de O2. O CO2 subiu de 5 mL para 8 mL, então foram produzidos 8 - 5 = 3 mL de CO2.
- Calcule a razão entre o volume de O2 consumido e o de CO2 produzido. Como 3 mL de O2 geram 3 mL de CO2, a proporção é 1 mL de O2 para 1 mL de CO2 (razão 1:1).
- Interprete a conservação de massa. Em um sistema fechado, a matéria não se cria nem se destrói. Como a proporção gasosa é 1:1, o carbono que sai na forma de CO2 corresponde ao carbono do material orgânico que foi oxidado, e o oxigênio consumido é compatível com essa transformação, sem perda de massa no sistema.
- Verifique as alternativas. A alternativa A está errada porque a proporção 1:2 não corresponde aos dados (3 mL de O2 e 3 mL de CO2). A alternativa B está errada porque inverte a razão. A alternativa C está errada porque 3:2 não bate com a variação de 3 mL de CO2. A alternativa D está errada porque 1:0,5 também não corresponde aos valores medidos.
- Conclusão. A alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial. Não há divergência com o gabarito.
💡 Dica: Calcule a variação dos volumes de O2 e CO2 e compare as razões.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente acredita que a molécula de CO2 deve gerar volume dobrado em relação ao O2, por confundir a proporção de átomos de oxigênio na molécula com a proporção de volumes gasosos nas transformações.
Por que engana: Confundir as variações dos volumes de gases e calcular a razão invertida ou incorreta.
O aluno inverteu a razão, dividindo o O2 consumido pelo CO2 produzido ou lendo a relação ao contrário, o que levou a dizer que 2 mL de O2 geram 1 mL de CO2.
O aluno calculou mal a variação de algum dos gases (por exemplo, obtendo 2 mL de CO2 em vez de 3 mL) e montou a razão 3:2 com esse valor errado.
O aluno acredita que o CO2 produzido deve ser a metade do O2 consumido, transferindo para os gases uma relação de massa ou de átomos que não se aplica diretamente aos volumes medidos no experimento.
O2 caiu 3 mL e CO2 aumentou 3 mL, indicando 1:1 e conservação de massa de carbono nos gases.
Raio-X da questão
conservação de massa em ecossistemas
diagnostico
fotossíntese e respiração celular
estude a relação entre consumo de oxigênio e produção de dióxido de carbono
Confundir as variações dos volumes de gases e calcular a razão invertida ou incorreta.
pensamento_critico
cientifico
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