Ao aquecer 5,00 g de CaCO3(s) ocorre a decomposição térmica: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g), ?H° = +178 kJ mol-1…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao aquecer 5,00 g de CaCO3(s) ocorre a decomposição térmica: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g), ?H° = +178 kJ mol-1. Explique se a transformação é reversível nas condições usuais, comente sobre conservação de massa em sistema fechado, calcule a massa de CO2 liberado e proponha duas medidas sustentáveis para aproveitamento energético ou captura de CO2.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Natureza: a decomposição é endotérmica e, em princípio, reversível quimicamente (CaO + CO2 ? CaCO3) se CO2 mantido sob pressão e temperatura adequadas; porém, na prática é considerada irreversível quando o CO2 escapa. Conservação de massa: em sistema fechado a massa total permanece constante; no sistema aberto a massa de CO2 sai do sistema. Cálculo: M(CaCO3)=100,09 g·mol-1 ? n = 5,00/100,09 = 0,04996 mol; massa CO2 = n·44,01 = 2,20 g. Medidas sustentáveis: 1) recuperar calor do forno (cogeração) para reduzir consumo de energia; 2) capturar o CO2 liberado e promover recarbonatação em leito fixo ou usar CaO em ciclos de captura químico (carbonatação) integrados à produção, reduzindo emissões.
Explicação
1) Verifique reversibilidade: reação inversa é possível se CO2 for retido. 2) Calcule n = 5,00/100,09 = 0,04996 mol. 3) Massa CO2 = 0,04996·44,01 = 2,20 g. 4) Discuta energia e propostas (recuperação calor, captura).
Raio-X da questão
decomposição térmica
avaliacao
decomposição química · conservação de massa
Revisar conceitos de reações químicas e conservação de massa.
O aluno pode confundir a reversibilidade da reação, afirmando que a decomposição do carbonato de cálcio é irreversível sem considerar as condições adequadas para a reação inversa.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- A decomposição térmica do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g) tem ?H = +178 kJ·mol?¹. Se 10,0 g de CaCO3 forem…
- Por que alguns materiais parecem perder massa ao serem aquecidos, mesmo sem perdas aparentes? Um grupo de estudantes…
- Ao aquecer CaCO3 puro ocorre decomposição: CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g). Se 100,0 g de CaCO3 (MM = 100,0 g·mol-1) são…
- A calcinação do calcário é representada pela equação balanceada CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). Classifique essa…
- Na calcinação do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). (a) Verifique quantitativamente a conservação de massa. (b)…
- Em um processo produtivo, adiciona-se HCl(aq) 0,10 mol·L-1 a 5,00 g de CaCO3(s). a) Escreva as equações balanceadas das…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog