Trecho de relatório: Durante um experimento de decomposição térmica do bicarbonato de sódio (NaHCO3), foram…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Trecho de relatório: Durante um experimento de decomposição térmica do bicarbonato de sódio (NaHCO3), foram aquecidos 168 g do composto. Os gases liberados passaram por um sistema de resfriamento, onde se coletaram 44 g de CO2 e 18 g de H2O. Ao final, sobrou um resíduo branco. Considere o trecho e determine a massa do resíduo formado após a reação, sabendo que se trata de carbonato de sódio.
- A) 88 g
- B) 106 g
- C) 168 g
- D) 124 g
- E) 150 g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da decomposição térmica do bicarbonato de sódio: 2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2. Os gases liberados são a água e o gás carbônico, e o resíduo sólido é o carbonato de sódio, como informa o enunciado. Passo 2: Calcule a massa molar do NaHCO3: Na = 23, H = 1, C = 12 e O = 16 vezes 3, totalizando 84 g/mol. Assim, 168 g correspondem a 2 mol de NaHCO3, que é exatamente a proporção da equação. Passo 3: Calcule a massa molar do Na2CO3: 2 vezes 23 = 46, mais 12, mais 3 vezes 16 = 48, totalizando 106 g/mol. Pela estequiometria, 2 mol de NaHCO3 produzem 1 mol de Na2CO3, ou seja, 106 g de resíduo. Passo 4: Confira pela conservação da massa: 106 g (resíduo) + 18 g (H2O) + 44 g (CO2) = 168 g, que é a massa inicial. Os dados do trecho são consistentes com a reação. Passo 5: Compare com as alternativas. A alternativa B (106 g) é a correta e coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (88 g) está errada porque a massa de água foi subtraída duas vezes. A alternativa C (168 g) está errada porque ignora que os gases escaparam do sistema. A alternativa D (124 g) está errada porque considera apenas a perda de CO2 e esquece a água. A alternativa E (150 g) está errada porque desconsidera a massa de CO2 liberada.
💡 Dica: Calcule a massa do resíduo subtraindo as massas dos gases liberados da massa inicial.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente subtraiu a massa de H2O duas vezes ou somou o CO2 duas vezes (168 - 44 - 18 - 18 = 88), esquecendo que cada produto deve ser descontado apenas uma vez.
Por que engana: O aluno pode esquecer de subtrair a massa dos gases liberados da massa inicial, confundindo os dados.
168 g inicial menos 44 g CO2 e 18 g H2O resulta em 106 g de Na2CO3, pela conservação de massa.
O aluno supôs que o resíduo teria a mesma massa do material inicial, ignorando que os gases CO2 e H2O escaparam durante o aquecimento.
O aluno subtraiu apenas a massa de CO2 (168 - 44 = 124) e esqueceu de descontar a massa de água liberada na reação.
O aluno descontou apenas a água (168 - 18 = 150) e não considerou a massa de CO2 que também foi liberada, o que mostra que não fez o balanço completo dos produtos gasosos.
Raio-X da questão
decomposição térmica e conservação massa
avaliacao
lei da conservação da massa · reações químicas básicas
estude a lei da conservação da massa e reações de decomposição térmica
O aluno pode esquecer de subtrair a massa dos gases liberados da massa inicial, confundindo os dados.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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