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Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que UNESP - 2017

A) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.
B) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.
C) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.
D) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.
E) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Identifique a reação de obtenção do estireno a partir do etilbenzeno: C6H5-CH2CH3 (gás) produz C6H5-CH=CH2 (gás) mais H2 (gás). Trata-se de uma desidrogenação, na qual o etilbenzeno perde hidrogênio para formar a dupla ligação do estireno.
Analise a variação de entalpia. A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor (ΔH positivo), pois são quebradas ligações C-H e formadas ligações H-H e uma nova ligação pi, e o saldo energético exige absorção de energia do meio.
Aplique o princípio de Le Châtelier à temperatura. Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido que absorve calor, isto é, o sentido endotérmico, que é a formação de estireno. Portanto, o aumento de temperatura favorece a formação de estireno, o que torna a alternativa C correta.
Analise a pressão. No lado dos reagentes há 1 mol de gás, e no lado dos produtos há 2 mols de gases (estireno e H2). Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mols gasosos, ou seja, para os reagentes. Logo, o aumento de pressão interfere na formação de estireno e a alternativa D está errada.
Avalie o catalisador. O catalisador apenas aumenta a velocidade com que o equilíbrio é atingido, diminuindo a energia de ativação, mas não altera a entalpia da reação nem a posição do equilíbrio. Assim, as alternativas A e B estão erradas.
Conclua. A temperatura interfere no equilíbrio, então a alternativa E também está errada. A única afirmação correta é a C.

💡 Dica: Considere o princípio de Le Châtelier para analisar os efeitos de temperatura e pressão na reação.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceituala que mais engana

Acredita que o catalisador altera a energia envolvida na reação, fazendo a entalpia aumentar. O catalisador não modifica a entalpia, apenas acelera o alcance do equilíbrio.

Por que engana: Confundir o efeito do catalisador com variação de entalpia ou interpretar incorretamente o efeito da temperatura na reação.

B Erradaerro: Conceitual

Supõe que o catalisador reduz a entalpia da reação, confundindo a diminuição da energia de ativação com a variação de entalpia.

C Correta

Correto. A obtenção do estireno geralmente ocorre por uma reação endotérmica (ΔH > 0), ou seja, absorve calor. Segundo o princípio de Le Châtelier, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio da reação desloca-se no sentido que consome calor, favorecendo a formação de estireno (produto).

D Erradaerro: Procedimental

Ignora que a reação produz mais mols de gás do que consome e conclui que a pressão não tem efeito, sem aplicar corretamente o critério de Le Châtelier para equilíbrios gasosos.

E Erradaerro: Conceitual

Considera que a temperatura não altera o equilíbrio, possivelmente por não relacionar o sentido endotérmico da reação com o deslocamento do equilíbrio ao variar a temperatura.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Lembrar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ interpretativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

princípio de Le Châtelier

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

equilibrio quimico · termodinamica basica

📚 Reveja

Estude o princípio de Le Châtelier e como temperatura e pressão afetam reações químicas.

⚠️ Erro mais comum

Confundir o efeito do catalisador com variação de entalpia ou interpretar incorretamente o efeito da temperatura na reação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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