ENEM - 2016 A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2016 A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
- A) -1090.
- B) -150.
- C) -50.
- D) +157.
- E) +470.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a reação de trimerização. Três moléculas de acetileno (C2H2) se combinam para formar uma molécula de benzeno (C6H6): 3 C2H2 -> C6H6. Passo 2: Como a figura traz as entalpias envolvidas, use a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final. Passo 3: Calcule a variação de entalpia pela diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes, levando em conta os coeficientes estequiométricos. Para 1 mol de benzeno formado, o processo consome 3 mols de acetileno, então ΔH = H(benzeno) - 3·H(acetileno). Passo 4: Substitua os valores lidos na figura, respeitando o sinal de cada um. O resultado obtido é negativo, em torno de -143 kcal, indicando um processo exotérmico. Passo 5: Entre as alternativas, a mais próxima desse valor é -150 kcal, que corresponde ao gabarito B. Por que as outras estão erradas: A) -1090 é uma ordem de grandeza muito maior, típica de valores de combustão, e não de uma reação de formação. C) -50 fica longe do resultado, pois o cálculo com os coeficientes não gera um valor tão pequeno. D) +157 tem o sinal invertido, e o processo libera energia. E) +470 é positivo e muito grande, valor incompatível com a diferença calculada.
💡 Dica: Calcule a variação de entalpia usando dados termodinâmicos da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente somou valores de entalpia de combustão ou esqueceu de aplicar corretamente os coeficientes, obtendo um valor muito grande em módulo.
Por que engana: Confundir sinais de variação de entalpia ou usar dados incorretos na reação.
Valor correto, indicando uma variação de entalpia que é compatível com a formação do benzeno.
O aluno pode ter feito a subtração das entalpias com erro de conta ou ignorado o fator 3 dos reagentes, chegando a um valor pequeno demais.
O aluno inverteu o sinal do resultado, interpretando que o processo absorve energia, quando a trimerização libera energia.
O aluno somou as entalpias dos reagentes e produtos sem subtrair corretamente ou sem considerar o coeficiente 3, e ainda manteve um sinal positivo.
Raio-X da questão
variação de entalpia reação química
avaliacao
entalpia e energia química · reação química e estequiometria
Estude entalpia e cálculos termodinâmicos de reações químicas.
Confundir sinais de variação de entalpia ou usar dados incorretos na reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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