Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl4 (l)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl4 (l) a partir de TiO2 (s) é UNESP - 2014
- A) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
- B) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
- C) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
- D) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
- E) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o objetivo: obter 1 mol de TiCl4 (l) a partir de TiO2 (s), combinando as etapas I e II do processo descritas no enunciado. Para isso, some as equações termoquímicas das duas etapas, cancelando as substâncias que aparecem dos dois lados (reagentes de uma etapa que são produtos da outra, e vice-versa). Passo 2: Ajuste os coeficientes de cada etapa para que o resultado final contenha exatamente 1 mol de TiCl4 (l) como produto e 1 mol de TiO2 (s) como reagente, multiplicando as entalpias pelo mesmo fator sempre que for necessário. Passo 3: Some algebricamente os valores de variação de entalpia (ΔH) das etapas ajustadas. A soma resulta em ΔH negativo, de módulo 254 kJ por mol de TiCl4 formado. Passo 4: Interprete o sinal. Como ΔH é negativo, a reação é exotérmica, isto é, libera energia para o ambiente, e a quantidade liberada é de 254 kJ. Passo 5: Confira a alternativa. A alternativa B é a única que une as duas informações corretas: reação exotérmica e liberação de 254 kJ. Por que as outras estão erradas: A acerta o tipo de reação, mas o valor de 1 354 kJ não corresponde à soma correta das etapas; C e D trocam o sentido do processo, afirmando que é endotérmica, o que contraria o sinal negativo obtido; E acerta a natureza exotérmica, mas o valor de 804 kJ resulta de um erro no ajuste dos coeficientes ou na soma das entalpias.
💡 Dica: Analise a variação de energia para determinar se a reação é exotérmica ou endotérmica.
Alternativa por alternativa
O aluno identifica corretamente que a reação é exotérmica, mas soma as entalpias sem ajustar os coeficientes para 1 mol de TiCl4 ou não cancela adequadamente as substâncias intermediárias, obtendo um valor de módulo maior.
Por que engana: Confundir reação exotérmica com endotérmica e interpretar incorretamente os valores de energia liberada ou absorvida.
Correta, pois a produção de 1 mol de TiCl4 (l) a partir de TiO2 (s) libera 254 kJ, ou seja, é uma reação exotérmica, com liberação desse valor energético, exatamente como afirmado na alternativa.
O aluno acredita que, por haver a necessidade de fornecer energia para quebrar ligações ou por confundir o sinal da soma, o processo absorve 254 kJ. Ele associa a magnitude correta ao sentido errado da energia.
O aluno interpreta o sinal da variação de entalpia de forma invertida, concluindo que a reação é endotérmica, e também calcula um valor incorreto de 1 354 kJ devido a erro na combinação das etapas.
O aluno identifica corretamente o caráter exotérmico, mas comete erro no ajuste dos coeficientes estequiométricos das etapas I e II ou na soma algébrica dos ΔH, chegando a 804 kJ.
Raio-X da questão
reação exotérmica endotérmica energia
avaliacao
reação química energia envolvida · entropia e entalpia
Estude os conceitos de reações exotérmicas e endotérmicas e cálculo de energia liberada ou absorvida.
Confundir reação exotérmica com endotérmica e interpretar incorretamente os valores de energia liberada ou absorvida.
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tomada_decisao
cientifico
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