A combustão completa da glicose é representada por: C6H12O6 + 6 O2 ? 6 CO2 + 6 H2O. Se 10,0 g de C6H12O6 são…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão completa da glicose é representada por: C6H12O6 + 6 O2 ? 6 CO2 + 6 H2O. Se 10,0 g de C6H12O6 são queimados completamente, qual a massa de CO2 produzida? Indique também se essa transformação é reversível ou irreversível.
- A) Massa de CO2 ˜ 6 g; transformação reversível.
- B) Massa de CO2 ˜ 30 g; transformação reversível.
- C) Massa de CO2 ˜ 14,66 g; transformação irreversível.
- D) Massa de CO2 ˜ 20 g; transformação irreversível.
- E) Massa de CO2 ˜ 1 g; transformação reversível.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar da glicose (C6H12O6): 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 g/mol. Passo 2: Calcule a massa molar do CO2: 12 + 2 x 16 = 44 g/mol. Passo 3: Pela equação balanceada, 1 mol de glicose (180 g) produz 6 mols de CO2 (6 x 44 = 264 g). Passo 4: Monte a regra de três: 180 g de glicose ------ 264 g de CO2; 10,0 g de glicose ------ x. Assim, x = 10,0 x 264 / 180 = 14,66 g de CO2. Passo 5: Quanto ao tipo de transformação, a combustão completa da glicose é irreversível, pois o CO2 e a água formados não reagem espontaneamente para regenerar glicose e oxigênio nas condições da queima; o gabarito C está correto nos dois itens. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A usa a relação de coeficientes sem massas molares e também afirma reversibilidade, o que está incorreto; B tem valor de massa incompatível com a estequiometria e também indica reversibilidade; D tem massa incorreta, pois não corresponde à proporção 180 : 264, e a parte de irreversibilidade não salva a alternativa; E tem massa muito abaixo do esperado e afirma reversibilidade. Observação: no enunciado, o símbolo entre reagentes e produtos aparece como ponto de interrogação, mas deve ser a seta de reação.
💡 Dica: Calcule a massa de CO2 usando a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno ignorou as massas molares e tratou os coeficientes como se fossem massas, além de considerar a combustão reversível.
O aluno aplicou a proporção de forma errada, multiplicando a massa de glicose pelos coeficientes sem converter para massa molar, e assumiu que a combustão é reversível.
Massa molar C6H12O6 ˜180,16 g·mol?¹ ? n=10,0/180,16=0,0555 mol; CO2 produzido =6·0,0555=0,3330 mol; mCO2=0,3330·44,01˜14,66 g. Combustão forma novos produtos estáveis, não revertida espontaneamente.
O aluno calculou mal a massa molar da glicose ou da proporção estequiométrica, chegando a um valor arredondado sem base na equação; a identificação de irreversibilidade estava correta.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de CO2 produzida, utilizando uma relação incorreta entre a massa de glicose e a massa de CO2 gerada na reação.
O aluno dividiu a massa de glicose por um fator sem justificativa estequiométrica e acreditou que a combustão é reversível, como se o CO2 pudesse voltar a formar glicose facilmente.
Raio-X da questão
combustão da glicose
avaliacao
estequiometria de reações · transformações químicas
Revisar estequiometria e reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de CO2 produzida, utilizando uma relação incorreta entre a massa de glicose e a massa de CO2 gerada na reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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