O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os…

Questão

O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário (CaCO3), produto da reação entre CO2 e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir: Ca²?(aq) + CO2(g) + H2O(l) ? CaCO3(s) + 2H?(aq). Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que [FUVEST 2026 - Questão 32] FUVEST - 2026

1. A) a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à reação de descalcificação.
2. B) a reação de descalcificação com ácido cítrico desloca o equilíbrio porque consome CO2.
3. C) ambientes ricos em CO2 causam menos entupimento dos eletrodomésticos.
4. D) a utilização de água com maior pH nos eletrodomésticos causa menos entupimento.
5. E) o ácido cítrico age como um catalisador, pois não participa do equilíbrio de descalcificação.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique o sentido do equilíbrio. Na equação Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ CaCO3(s) + 2H+(aq), a formação do calcário (CaCO3, o depósito que entope) libera íons H+. Logo, a descalcificação, que é a dissolução do CaCO3, ocorre no sentido inverso, consumindo H+.
2. Analise o efeito do ácido cítrico. O ácido cítrico é um ácido, então adiciona H+ ao meio. Isso diminui o pH da solução.
3. Aplique o princípio de Le Chatelier. Um aumento na concentração de H+ desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido de consumir H+. Assim, o CaCO3 sólido se dissolve, ocorrendo a descalcificação. Portanto, a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à descalcificação, o que torna a alternativa A correta. Esta conclusão coincide com o gabarito oficial.
4. Verifique por que as outras alternativas estão erradas. Na B, a descalcificação não consome CO2; ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, ela na verdade libera CO2. Na C, ambientes ricos em CO2 favorecem a formação de CaCO3, causando mais entupimento, e não menos. Na D, o pH mais alto significa menos H+, o que desloca o equilíbrio para a direita e aumenta a formação de calcário, ou seja, mais entupimento. Na E, o ácido cítrico não é catalisador, pois ele altera a posição do equilíbrio ao fornecer H+ e é consumido nesse processo.

💡 Dica: Analise o equilíbrio químico e o papel do ácido cítrico na dissolução do carbonato de cálcio.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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