Vinagre doméstico (CH3COOH, ~5% m/m) é usado para remover depósitos de calcário (principalmente CaCO3)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Vinagre doméstico (CH3COOH, ~5% m/m) é usado para remover depósitos de calcário (principalmente CaCO3). Reação: 2CH3COOH + CaCO3 ? Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2. Qual a razão química para a remoção do calcário?
- A) O ácido reage com CaCO3 formando acetato de cálcio solúvel e CO2 gasoso, removendo o sólido.
- B) O vinagre complexa íons Ca2+ formando um complexo insolúvel que se desprende.
- C) O vinagre sublima o calcário por ação física do CO2 liberado.
- D) A polaridade do vinagre dissolve CaCO3 sem reação química.
- E) O vinagre oxida o CaCO3 a CaO, que é solúvel em água.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o sólido a ser removido. O calcário é formado principalmente por CaCO3, um carbonato pouco solúvel em água. Por isso, água pura não consegue dissolvê-lo bem. Passo 2: Analise o caráter do vinagre. O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco, mas reage com carbonatos. Ao reagir com o CaCO3, forma acetato de cálcio, Ca(CH3COO)2, um sal solúvel em água, e libera CO2 gasoso. Passo 3: Relacione a reação com a remoção. Como o produto principal é solúvel, o depósito sólido se transforma em espécies dissolvidas, que são levadas pela água, e o gás CO2 escapa, deslocando o equilíbrio para a dissolução do calcário. Passo 4: Conclua. A alternativa A descreve exatamente essa razão química: reação ácido-base com formação de sal solúvel e liberação de gás. Passo 5: Verifique as demais. B está errada porque não há formação de complexo insolúvel; o produto é um sal solúvel, e não um complexo que se deposita. C está errada porque a remoção ocorre por reação química, não por sublimação, que é uma mudança física de estado. D está errada porque a dissolução não ocorre sem reação química; o CaCO3 é transformado nos produtos da equação. E está errada porque o vinagre não oxida o carbonato; além disso, o CaO não é o produto da reação dada, e a equação mostra formação de acetato de cálcio.
💡 Dica: Analise a reação química apresentada para entender a remoção do calcário.
Alternativa por alternativa
Reação produz Ca(CH3COO)2 solúvel e CO2: 2CH3COOH+CaCO3?Ca(CH3COO)2+H2O+CO2.
O aluno acredita que o vinagre prende os íons Ca2+ em um complexo que fica insolúvel e se solta do depósito. Confunde complexação com a reação ácido-base que realmente ocorre.
Por que engana: Confundir a formação de um complexo insolúvel com a reação que gera um sal solúvel e gás, levando a uma interpretação errada do processo de remoção do calcário.
O aluno associa a remoção do calcário à liberação de gás, imaginando uma ação física de arrastamento ou sublimação do sólido. Não percebe que a transformação é química, com consumo do CaCO3.
O aluno aplica a ideia de semelhante dissolve semelhante e supõe que a polaridade do vinagre basta para dissolver o sólido, sem reação. Ignora que o CaCO3 é transformado quimicamente pelo ácido.
O aluno confunde a reação de um ácido com carbonato com uma oxidação e acredita que o produto seja óxido de cálcio solúvel. Não reconhece que a equação dada mostra formação de acetato de cálcio.
Raio-X da questão
reações ácido-base
diagnostico
reações ácido-base · solubilidade de compostos
Revisar as reações entre ácidos e carbonatos.
Confundir a formação de um complexo insolúvel com a reação que gera um sal solúvel e gás, levando a uma interpretação errada do processo de remoção do calcário.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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