Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio. A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do mar e a dissolução dos recifes de coral é [FUVEST 2007 - Questão 24] FUVEST - 2007
- A) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ? Ca²?(aq) + C2H2(g) + CO3²?(aq)
- B) CaCO3(s) + 2H?(aq) ? Ca²?(aq) + CO2(g) + H2O(l)
- C) CaCO3(s) + 2H2O(l) ? Ca²?(aq) + 2OH?(aq) + C2H2(g)
- D) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ? Ca²?(aq) + 2HCO3?(aq)
- E) CaCO3(s) ? Ca²?(aq) + CO3²?(aq)
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- O enunciado pede a equação que representa ao mesmo tempo a dissolução do CO2 na água do mar e a dissolução do carbonato de cálcio dos recifes. Por isso, a equação deve ter CaCO3 e CO2 e H2O como reagentes. Passo 2: Ao dissolver-se na água, o CO2 forma ácido carbônico (CO2 + H2O), que se ioniza e libera H+, o que abaixa o pH. Esse H+ ataca o carbonato de cálcio. Passo 3: Como o produto de dissolução do CaCO3 em meio ácido com CO2 é o íon bicarbonato, a reação global é CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) produz Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq). Passo 4: Verificação do balanceamento: Ca = 1 de cada lado; C = 2 de cada lado (1 do CaCO3 e 1 do CO2 à esquerda; 2 do HCO3- à direita); O = 6 de cada lado; H = 2 de cada lado; carga = 0 de cada lado (+2 da esquerda, zero, e +2 - 2 = 0 à direita). Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) não forma bicarbonato e traz espécies que não correspondem à reação real, além de não balancear; B) representa só a reação ácido-carbonato, sem o CO2 dissolvido como reagente; C) produz íons OH-, que aumentariam o pH, contrariando o enunciado, e não envolve CO2; E) mostra somente a dissolução dos recifes, sem a participação do CO2. Passo 6: Dúvida registrada: na alternativa A, a fórmula C2H2 parece erro de digitação do original; a análise considerou que o produto pretendido não corresponde ao bicarbonato. Conclusão: a alternativa D é a correta e coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Analise os efeitos da dissolução do CO2 na água do mar e sua reação com o carbonato de cálcio.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o CO2 dissolvido produz diretamente carbonato, sem passar pela formação de ácido carbônico e bicarbonato, e não verifica se a equação está balanceada nem se as espécies formadas são coerentes.
O aluno considera apenas a reação do ácido com o carbonato de cálcio e ignora que o CO2 dissolvido é a fonte do H+ e deve aparecer como reagente, lendo a questão como se pedisse só a dissolução dos recifes.
Por que engana: Confundir a equação de dissolução do carbonato de cálcio com a de outros compostos, levando a uma escolha incorreta da alternativa.
O aluno supõe que a água reage com o carbonato produzindo íons hidróxido, o que tornaria a água básica, e não percebe que isso contraria o enunciado, que afirma que a dissolução do CO2 abaixa o pH.
CORRETA. Representa a dissolução de CO2 na água e a formação de íons bicarbonato.
O aluno lê a equação apenas como a dissolução do carbonato de cálcio e esquece que a questão exige a representação simultânea da dissolução do CO2 atmosférico na água do mar.
Raio-X da questão
dissolução do CO2, pH, carbonato de cálcio
avaliacao
dissolução de gases em líquidos · equilíbrio químico
Revisar reações ácido-base e solubilidade do carbonato de cálcio em meio ácido.
Confundir a equação de dissolução do carbonato de cálcio com a de outros compostos, levando a uma escolha incorreta da alternativa.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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