Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio…

Questão

Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve-se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou-se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo-se o tempo até a sua dissolução completa. [IMAGEM] Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido. Com base nessas informações, é correto afirmar que [FUVEST 2019 - Questão 37] FUVEST - 2019

1. A) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes.
2. B) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio.
3. C) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
4. D) o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
5. E) o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. A questão pede o fator que realmente altera a velocidade de dissolução da pastilha. A tabela (não reproduzida aqui) compara água com gás e sem gás e temperaturas de 4 °C e 25 °C, então a análise deve se basear nas condições experimentais e no que o gabarito indica. Passo 2: Pela teoria cinética das colisões, a velocidade de uma reação aumenta quando a temperatura sobe, pois as partículas ficam mais agitadas, colidem com mais frequência e com mais energia, aumentando o número de colisões efetivas. Passo 3: Essa é a justificativa da alternativa D: ao sair de 4 °C para 25 °C, a dissolução ocorre mais rapidamente, e o motivo está corretamente descrito como aumento da frequência e da energia das colisões. Passo 4: A alternativa A está errada porque, embora a presença de gás carbônico dissolvido possa deslocar o equilíbrio para os reagentes e dificultar a liberação de CO2, a porcentagem de 50% não corresponde aos tempos registrados na tabela. Passo 5: A alternativa B está errada porque a água com gás não acelera a dissolução: o CO2 dissolvido atua no sentido de dificultar a reação, e a porcentagem de 33% também não corresponde aos dados. Passo 6: A alternativa C está errada porque afirma que nem a temperatura nem o gás carbônico alteram a velocidade, o que contraria os resultados da tabela, e a ideia de que o sistema não estar em equilíbrio não justifica a ausência de efeito. Passo 7: A alternativa E está errada porque associa o aumento de temperatura à facilitação da saída de gás carbônico com deslocamento do equilíbrio para os reagentes; o efeito principal do aquecimento é aumentar a energia e a frequência das colisões entre as espécies que reagem, e não essa explicação.

💡 Dica: Analise como cada fator influencia a velocidade de dissolução e a liberação de gás carbônico.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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