Ao neutralizar 250,0 mL de HCl 0,100 M com NaOH 0,100 M, qual a massa de NaCl formada? Reaja: HCl + NaOH ?…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao neutralizar 250,0 mL de HCl 0,100 M com NaOH 0,100 M, qual a massa de NaCl formada? Reaja: HCl + NaOH ? NaCl + H2O.
- A) 1,00 g de NaCl
- B) 0,50 g de NaCl
- C) 1,46 g de NaCl (aprox.)
- D) 2,92 g de NaCl
- E) 3,00 g de NaCl
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule o número de mols de HCl. Volume = 250,0 mL = 0,250 L. Mols de HCl = 0,100 mol/L x 0,250 L = 0,025 mol.
- Balanceie a equação. HCl + NaOH -> NaCl + H2O já está balanceada, com proporção 1:1:1:1. Logo, 1 mol de HCl produz 1 mol de NaCl.
- Calcule os mols de NaCl formados. Como o HCl é neutralizado totalmente pelo NaOH de concentração igual, mols de NaCl = 0,025 mol.
- Calcule a massa molar do NaCl. Na = 23 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, logo NaCl = 58,5 g/mol.
- Calcule a massa. Massa = 0,025 mol x 58,5 g/mol = 1,4625 g, que arredondado é 1,46 g. Portanto, a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (1,00 g) corresponde a 0,025 mol multiplicado por 40 g/mol, que é a massa molar do NaOH, não do NaCl. B (0,50 g) não corresponde a nenhum cálculo estequiométrico correto com 0,025 mol. D (2,92 g) corresponde ao dobro da massa correta, como se houvesse 0,050 mol de NaCl. E (3,00 g) não resulta de nenhum cálculo coerente com os dados e parece uma estimativa arbitrária.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de HCl e NaOH e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
Usa a massa molar de 40 g/mol, que é a do NaOH, em vez da do NaCl (58,5 g/mol). O aluno confunde os reagentes com o produto.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de NaCl com base em um número incorreto de mols de reagentes.
Calcula a massa com um valor de massa molar ou de mols que não corresponde ao NaCl, possivelmente por erro de unidade ao converter o volume de mL para L ou por descuido na massa molar.
Moles HCl = 0,250 L × 0,100 mol·L-1 = 0,0250 mol; reação 1:1 produz 0,0250 mol NaCl; massa = 0,0250 × 58,44 g·mol-1 = 1,461 g ˜ 1,46 g.
Obtém 0,050 mol de NaCl, dobrando a quantidade de mols, como se a proporção estequiométrica fosse 1:2 ou como se os volumes fossem somados e usados duas vezes na conta.
Escolhe um valor arredondado sem fazer o cálculo completo, ou estima a massa sem usar corretamente o número de mols e a massa molar do NaCl.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de mols · reações ácido-base
Revisar a estequiometria de reações de neutralização.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de NaCl com base em um número incorreto de mols de reagentes.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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