Em uma atividade de laboratório, estudantes misturaram soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, estudantes misturaram soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de sódio (NaCl). Formou-se um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), enquanto o nitrato de sódio (NaNO3) permaneceu dissolvido. A transformação pode ser representada por: AgNO3(aq) + NaCl(aq) ? AgCl(s) + NaNO3(aq). Para determinar as quantidades necessárias dos reagentes, é preciso ajustar os coeficientes da equação de modo que o número de átomos de cada elemento seja conservado. Considerando a equação apresentada e expressando a proporção estequiométrica em quantidade de matéria, qual é a relação entre AgNO3 e NaCl necessária para a formação de AgCl?
- A) 1 mol : 1 mol
- B) 3 mol : 2 mol
- C) 2 mol : 3 mol
- D) 2 mol : 1 mol
- E) 1 mol : 2 mol
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação dada: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq).
- Confira o balanceamento contando os átomos. Lado dos reagentes: 1 Ag, 1 N, 3 O, 1 Na, 1 Cl. Lado dos produtos: 1 Ag, 1 Cl, 1 Na, 1 N, 3 O. Os números são iguais, então todos os coeficientes são 1 e a equação já está ajustada.
- Como todos os coeficientes são 1, a proporção estequiométrica em quantidade de matéria entre AgNO3 e NaCl é 1 mol : 1 mol, pois cada mol de AgNO3 reage com exatamente 1 mol de NaCl para formar 1 mol de AgCl.
- Conclusão: a alternativa correta é a A, o que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: a B (3 mol : 2 mol) e a C (2 mol : 3 mol) inventam coeficientes que não aparecem na equação ajustada; a D (2 mol : 1 mol) e a E (1 mol : 2 mol) também atribuem coeficientes 2 que não existem nessa equação.
💡 Dica: Identifique a equação da reação para determinar a proporção.
Alternativa por alternativa
A equação já está balanceada: há um átomo de prata, um grupo nitrato, um átomo de sódio e um átomo de cloro em cada lado. Portanto, 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl, formando 1 mol de AgCl e 1 mol de NaNO3. A proporção estequiométrica entre os reagentes é 1:1.
O aluno provavelmente tentou ajustar a equação por tentativa sem conferir todos os elementos, ou chutou coeficientes, ignorando que a equação já está balanceada com todos os coeficientes iguais a 1.
Por que engana: Confundir a proporção molar dos reagentes, não balanceando corretamente a equação química da reação de precipitação.
O aluno inverteu ou inventou coeficientes para a equação, achando que a proporção de Ag e Cl exige mais átomos de um dos reagentes, sem contar os átomos de cada elemento.
O aluno considerou que o AgNO3 precisa de duas unidades para reagir com um NaCl, talvez confundindo o número de átomos de oxigênio ou de nitrogênio no nitrato com a quantidade de matéria dos reagentes.
O aluno pensou que o NaCl precisa de dois mols para reagir com um mol de AgNO3, possivelmente por confundir o cloreto com um íon de carga dupla ou por associar o sódio ao coeficiente 2.
Raio-X da questão
reações de precipitação
avaliacao
reações de precipitação · equação química balanceada
Revisar as reações de precipitação e suas proporções.
Confundir a proporção molar dos reagentes, não balanceando corretamente a equação química da reação de precipitação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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