A oxidação do monóxido de nitrogênio segue: 2 NO + O2 ? 2 NO2. Calcule a massa de NO2 formada na oxidação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A oxidação do monóxido de nitrogênio segue: 2 NO + O2 ? 2 NO2. Calcule a massa de NO2 formada na oxidação completa de 4,4 g de NO. (MM NO = 30,0 g·mol?¹; MM NO2 = 46,0 g·mol?¹).
- A) ˜ 8,5 g de NO2
- B) ˜ 3,2 g de NO2
- C) ˜ 10,0 g de NO2
- D) ˜ 4,4 g de NO2
- E) ˜ 6,7 g de NO2.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Converta a massa de NO em mols usando a massa molar. n(NO) = 4,4 g / 30,0 g/mol = 0,1467 mol (aproximadamente). Passo 2: Pela equação balanceada 2 NO + O2 -> 2 NO2, os coeficientes de NO e NO2 são iguais, logo a proporção é 1:1. Assim, formam-se 0,1467 mol de NO2 (oxigênio em excesso ou suficiente, já que a oxidação é completa e o enunciado fala apenas do NO como limitante). Passo 3: Converta mols em massa: m(NO2) = 0,1467 mol x 46,0 g/mol = 6,75 g, que arredondado fica 6,7 g. Passo 4: Portanto a alternativa E está correta, e minha resolução coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (8,5 g) é grande demais para a proporção 1:1 com a massa de NO; B (3,2 g) sugere que a razão de massas foi invertida, o que daria valor menor que a massa de NO2 correta; C (10,0 g) não corresponde a nenhuma proporção mássica coerente com 4,4 g de NO; D (4,4 g) supõe que a massa se conserva ao trocar NO por NO2, ignorando que o NO2 incorpora oxigênio e tem massa molar maior.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NO e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
Provavelmente aplicou a razão de massas molares de forma errada ou somou massa de oxigênio em excesso ao resultado, superestimando a massa de NO2 formada.
Por que engana: O aluno pode confundir as massas molares e calcular a quantidade de NO2 de forma incorreta, resultando em uma resposta errada.
Inverteu a razão entre as massas molares (multiplicou por 30,0 e dividiu por 46,0), obtendo um valor menor que o correto.
Errou a conversão entre massa e mols ou o cálculo numérico, chegando a um valor arredondado sem relação com a proporção da equação.
Assumiu que a massa de NO2 seria igual à massa de NO inicial, como se a massa não mudasse na reação, ignorando o oxigênio incorporado e a diferença de massas molares.
n(NO)=4,4/30,0=0,1467 mol; relação molar NO?NO2 =1:1 ? n(NO2)=0,1467 mol; m=0,1467·46,0˜6,74 g ˜6,7 g.
Raio-X da questão
reações de oxidação
avaliacao
cálculo de mols · reações químicas
Revisar estequiometria e cálculos de mols.
O aluno pode confundir as massas molares e calcular a quantidade de NO2 de forma incorreta, resultando em uma resposta errada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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