Na atmosfera ocorre a oxidação de NO a NO2: 2NO + O2 ? 2NO2. Se 0,10 mol de NO reage completamente com O2 em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na atmosfera ocorre a oxidação de NO a NO2: 2NO + O2 ? 2NO2. Se 0,10 mol de NO reage completamente com O2 em excesso, qual a massa de NO2 formada (MM NO2 = 46,01 g·mol?¹)?
- A) Massa de NO2 = 1,0 g
- B) Massa de NO2 = 9,2 g
- C) Massa de NO2 = 0,10 mol × 46,01 g·mol?¹ = 4,60 g (aprox.).
- D) Massa de NO2 = 2,3 g
- E) Massa de NO2 = 23,0 g
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a relação estequiométrica na equação 2NO + O2 -> 2NO2. Os coeficientes de NO e NO2 são iguais (2 para 2), logo 1 mol de NO produz 1 mol de NO2. O O2 está em excesso, então não limita a reação. Passo 2: Como 0,10 mol de NO reage completamente, serão formados 0,10 mol de NO2. Passo 3: Calcule a massa: m = n x MM = 0,10 mol x 46,01 g/mol = 4,601 g, ou seja, aproximadamente 4,60 g. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (1,0 g) está errada porque não corresponde a nenhuma relação de mol com a massa molar do NO2. A alternativa B (9,2 g) está errada porque corresponde a 0,20 mol de NO2, o que dobraria a quantidade de matéria. A alternativa D (2,3 g) está errada porque corresponde a 0,05 mol de NO2, o que aplicaria incorretamente a divisão pelo coeficiente. A alternativa E (23,0 g) está errada porque corresponde a 0,50 mol de NO2, o que não tem respaldo na estequiometria da reação. Observação: no enunciado, o símbolo da seta e a unidade g/mol aparecem com caracteres corrompidos, mas o sentido da reação e a unidade são claros e não alteram a resolução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de NO2 a partir da reação e da massa molar.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tratou 0,10 mol como se fosse 0,10 g ou arredondou de forma excessiva a massa molar, chegando a um valor próximo de 1 g sem fazer a multiplicação correta por 46,01 g/mol.
O aluno provavelmente multiplicou a quantidade de NO por 2 por causa do coeficiente da equação, obtendo 0,20 mol de NO2 e, em seguida, 9,2 g.
Estequiometricamente 2 mol NO ? 2 mol NO2, portanto 0,10 mol NO gera 0,10 mol NO2; multiplicando pelo MM (46,01 g·mol?¹) obtém-se ~4,60 g.
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de matéria por 2 usando o coeficiente de forma incorreta, obtendo 0,05 mol de NO2 e, portanto, 2,3 g.
O aluno provavelmente errou a conversão de quantidade de matéria, usando cerca de 0,50 mol de NO2 ou deslocando a vírgula decimal, o que resultou em 23,0 g.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre mols e massa, calculando a massa de NO2 de forma incorreta ao não considerar a quantidade de mols corretamente.
Raio-X da questão
reação de oxidação
avaliacao
cálculo de mols · massa molar
Revisar cálculos estequiométricos e massas molares.
O aluno pode confundir a relação entre mols e massa, calculando a massa de NO2 de forma incorreta ao não considerar a quantidade de mols corretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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