Ao queimar completamente 8,0 g de carbono (C) em excesso de O2 ocorre a reação C + O2 ? CO2. Calcule a massa…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao queimar completamente 8,0 g de carbono (C) em excesso de O2 ocorre a reação C + O2 ? CO2. Calcule a massa de CO2 formada. (M: C=12 g·mol-1, O=16 g·mol-1)
- A) 8 g de CO2
- B) 18,6 g de CO2
- C) 50 g de CO2
- D) 29,3 g de CO2
- E) 44 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A equação balanceada é C + O2 -> CO2. A proporção é 1 mol de C para 1 mol de CO2, ou seja, 1 mol de átomos de carbono gera 1 mol de gás carbônico. Passo 2: Calcule a massa molar do CO2: 12 + 2 x 16 = 44 g/mol. Passo 3: Pela proporção, 12 g de C produzem 44 g de CO2. Monte a regra de três: 12 g de C ------ 44 g de CO2; 8,0 g de C ------ x. Logo x = 8,0 x 44 / 12 = 29,33 g, ou seja, 29,3 g de CO2. Passo 4: Confira pelo caminho em mols: 8,0 / 12 = 0,667 mol de C; esse mesmo número de mols de CO2 corresponde a 0,667 x 44 = 29,3 g. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa A (8 g) supõe que a massa do produto é igual à massa do carbono, esquecendo que o O2 incorporado aumenta a massa; a alternativa B (18,6 g) resulta de um erro de cálculo na razão entre as massas molares; a alternativa C (50 g) inverte ou desproporciona a relação entre as massas, sem respeitar a proporção molar; a alternativa E (44 g) é a massa molar do CO2, que corresponde a 1 mol e não à quantidade de 8,0 g de carbono. Passo 6: O gabarito oficial D está correto e não há discordância.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de carbono e use a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
Assume que a massa de CO2 formada é igual à massa de carbono queimado, como se o oxigênio que se combina com o carbono não contribuísse para a massa do produto.
Faz a proporção com massas molares trocadas ou calcula mal a razão entre 44 e 12, chegando a um valor sem base na estequiometria.
Aplica a regra de três invertendo a razão entre as massas molares ou multiplicando em vez de dividir, o que gera um valor maior que o possível para 8,0 g de carbono.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, calculando incorretamente a massa de CO2 formada.
n(C)=8,0/12=0,6667 mol; n(CO2)=n(C)=0,6667 mol; M(CO2)=44 g·mol-1 ? m=0,6667·44=29,33 g ˜29,3 g.
Confunde a massa molar do CO2 (44 g/mol) com a massa realmente formada a partir de 8,0 g de carbono, sem fazer a proporção com a massa dada.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
balança de reações químicas · cálculo de massas molares
Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.
O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, calculando incorretamente a massa de CO2 formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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