Ao oxidar completamente 3,0 g de carbono puro (C) seguindo C + O2 ? CO2, qual a massa de CO2 formada? (Massas…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao oxidar completamente 3,0 g de carbono puro (C) seguindo C + O2 ? CO2, qual a massa de CO2 formada? (Massas molares: C = 12,0 g·mol?¹; CO2 = 44,0 g·mol?¹)
- A) pH ˜ 2,97, devido à alta acidez do ácido carbônico.
- B) pH ˜ 5,00, devido à falta de íons H+ na solução.
- C) pH ˜ 3,40, representando uma forte ionização do H2CO3.
- D) 11,0 g de CO2.
- E) pH ˜ 6,99, numa solução neutra de H2CO3.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Verifique a proporção da reação. Na equação C + O2 -> CO2, cada 1 mol de carbono produz 1 mol de CO2, ou seja, a proporção é 1:1.
- Calcule a quantidade de matéria de carbono: n = massa / massa molar = 3,0 g / 12,0 g/mol = 0,25 mol.
- Como a proporção é 1:1 e o carbono é oxidado completamente, formam-se 0,25 mol de CO2.
- Calcule a massa de CO2: m = n x massa molar = 0,25 mol x 44,0 g/mol = 11,0 g.
- Conclusão: a alternativa correta é a D, 11,0 g de CO2, que coincide com o gabarito oficial. As demais alternativas tratam de pH de soluções, assunto que não se relaciona com a massa de CO2 pedida: A) o valor de pH não responde à massa formada; B) a falta de íons H+ não é uma resposta em massa; C) a ionização do H2CO3 não é o que o cálculo estequiométrico pede; E) uma solução neutra de H2CO3 é uma afirmação incorreta, pois o ácido carbônico é ácido e não neutro.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de C e converta para CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno associa o CO2 formado à acidez do ácido carbônico e acredita que a pergunta trata de propriedades ácidas, não da massa produzida.
O aluno lê a questão como se pedisse o pH de uma solução e relaciona a ausência de íons H+ a um valor numérico, ignorando que o enunciado pede uma massa.
O aluno confunde o contexto da questão com equilíbrio ácido-base e supõe que a ionização do H2CO3 é o passo principal, quando o problema é apenas estequiométrico.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.
3,0 g C = 3,0/12,0 = 0,25 mol; razão molar C:CO2 = 1:1; massa CO2 = 0,25·44,0 = 11,0 g.
O aluno assume que uma solução de H2CO3 deve ser neutra, por senso comum sobre água, e confunde o tema da questão com pH, sem fazer o cálculo de massa.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
cálculo estequiométrico · reações químicas
Revisar estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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