Química1ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

Na oxidação do monóxido de nitrogênio: 2 NO + O2 ? 2 NO2. Se 0,50 mol de NO é completamente oxidado nessa…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Na oxidação do monóxido de nitrogênio: 2 NO + O2 ? 2 NO2. Se 0,50 mol de NO é completamente oxidado nessa reação, qual massa de NO2 é formada? (M(NO2)=46,01 g·mol-1)

A) 92,02 g de NO2
B) 46,01 g de NO2
C) 11,5 g de NO2
D) 23,0 g de NO2
E) 23,0 mol de NO2

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

Escreva a equação balanceada: 2 NO + O2 -> 2 NO2. A proporção estequiométrica é 2 mol de NO para 2 mol de NO2, ou seja, 1 mol de NO produz 1 mol de NO2.
Como a proporção entre NO e NO2 é 1:1, 0,50 mol de NO completamente oxidado produz 0,50 mol de NO2.
Converta a quantidade em massa usando M(NO2) = 46,01 g/mol: massa = 0,50 mol x 46,01 g/mol = 23,005 g, que arredondado é 23,0 g de NO2.
Verificação das alternativas erradas. A alternativa A (92,02 g) corresponde a 2 mol de NO2 e ignora a proporção real da reação. A alternativa B (46,01 g) corresponde a 1 mol de NO2, sem considerar a quantidade de 0,50 mol fornecida. A alternativa C (11,5 g) corresponde a 0,25 mol de NO2, quantidade que não tem relação direta com o enunciado. A alternativa E (23,0 mol) tem o valor numérico correto, mas a unidade errada, pois a pergunta pede massa, e não quantidade em mol.
Conclusão: o gabarito oficial D está correto, pois 0,50 mol de NO geram 0,50 mol de NO2, o que equivale a 23,0 g.

💡 Dica: Calcule a massa de NO2 usando a relação estequiométrica da reação.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno provavelmente usou o coeficiente 2 do NO2 da equação como se fosse a quantidade produzida, multiplicando 2 mol pela massa molar em vez de aplicar a proporção de 0,50 mol.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre mols e gramas, aplicando a massa molar de forma incorreta na conversão.

B Erradaerro: Interpretação

O aluno calculou apenas a massa molar do NO2 (46,01 g) e não considerou a quantidade de 0,50 mol informada no enunciado.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno dividiu a quantidade por 2 indevidamente, possivelmente tomando a metade do NO (0,25 mol, que corresponderia ao O2 consumido) como a quantidade de NO2 formada.

D Correta

Estequiometria 1 mol NO ? 1 mol NO2; n(NO2)=0,50 mol. Massa = 0,50 mol × 46,01 g·mol-1 = 23,0 g.

E Erradaerro: Atenção

O aluno encontrou corretamente 0,50 mol de NO2 (ou o valor numérico 23,0), mas não converteu a quantidade em massa e manteve a unidade mol, que não corresponde ao que a questão pede.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

reação de oxidação

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de mols · estequiometria

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculo de massas molares.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre mols e gramas, aplicando a massa molar de forma incorreta na conversão.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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